题目内容
下列化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2S溶液使酚酞试液变红：S2-+2H2O═2OH-+H2S |
| B、在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3?H2O |
| D、用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．硫离子水解分步进行，以第一步为主；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．漏写生成碳酸氢根离子与碱的反应；
D．反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．漏写生成碳酸氢根离子与碱的反应；
D．反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
解答：
解：A．Na2S溶液使酚酞试液变红的离子反应为S2-+H2O?OH-+HS-，为可逆反应，故A错误；
B．醋酸溶液中加入Na2CO3溶液的离子反应为CO32-+2HAc=CO2↑+H2O+2Ac-，故B错误；
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O+CO32-，故C错误；
D．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
B．醋酸溶液中加入Na2CO3溶液的离子反应为CO32-+2HAc=CO2↑+H2O+2Ac-，故B错误；
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O+CO32-，故C错误；
D．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应和水解反应的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
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如图装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，A、B为多孔石墨电极．接通S1一段时间后，观察到A附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．，断开S1，接通S2，观察到电流表的指针发生偏转．（整个过程两玻璃管中液面未脱离电极）请回答：下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
| A、用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗 |
| B、HNO2是共价化合物 |
| C、亚硝酸不与氯化钠反应 |
| D、常温下0.1mol?L-1亚硝酸溶液的c（H+）为7.1×10-3mol?L-1 |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3- |
| B、0.1mol?L-1 HCOONa溶液比0.1mol?L-1 NaCN溶液的pH大 |
| C、用0.1mol?L-1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大 |
| D、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中粒子浓度的大小：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列化学用语或模型正确的是（ ）
| A、CO2的结构式：O-C-0 |
B、氟化钠的电子式： |
C、CCl4分子的比例模型： |
D、金刚石的结构模型： |
0.01mol/L 的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-?H++PO43-，且溶液的pH大于7，现欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的是（ ）
| A、加盐酸 | B、加石灰 |
| C、加烧碱 | D、加水稀释 |
在下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Fe3+、Na+、Cl-、SCN- | ||
B、HCO3-、Ca2+、C
| ||
| C、Na+、AlO2-、NO3-、H+ | ||
| D、K+、Na+、Cl-、SO42- |
元素周期表是学习化学的一种重要工具．A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F有+1、+2两种常见的化合价，其单质为红色．回答下列问题：