题目内容
14．A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素，其相关信息如下表：| 元素 | 相关信息 |
| A | 简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐 |
| B | 原子最外层电子数是其电子层数的3倍 |
| C | 周期表中非金属性最强的元素 |
| D | 与C位于同主族，且都为短周期元素 |
（2）C元素的单质与水反应可产生使带余烬的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）由A、D两种元素组成的-种化合物X分子中，所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，则X的电子式为
．X常用作漂白剂，也用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知化合物X中，A显负价，D显正价，则该化合物与水反应的化学方程式为NCl3+4H2O=NH3．H2O+3HClO．
分析 A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素，A的简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐，则A为N元素；B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C是周期表中非金属性最强的元素，则C为F元素；D与C位于同主族，且都为短周期元素，则D为Cl，据此解答．
解答 解：A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素，A的简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐，则A为N元素；B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C是周期表中非金属性最强的元素，则C为F元素；D与C位于同主族，且都为短周期元素，则D为Cl．
（1）B元素为O元素，B单质与Na剧烈反应生成的化合物为Na2O2，含有离子键、共价键，
故答案为：O；离子键、共价键；
（2）氟气质与水反应可产生使带余烬的木条复燃的气体，说明生成氧气，该反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）由N、Cl两种元素组成的一种化合物X分子中，所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，则X为NCl3，电子式为，NCl3常用作漂白剂，化合物NCl3中，N显负价，Cl显正价，则该化合物与水反应生成NH3．H2O与HClO，化学方程式为：NCl3+4H2O=NH3．H2O+3HClO，
故答案为：；NCl3+4H2O=NH3．H2O+3HClO．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，（3）中方程式注意利用水解规律书写．
练习册系列答案
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2．1000K时反应 C（s）+2H2（g）?CH4（g）的K=0.5，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1时，上述反应（ ）
| A． | 正向移动 | B． | 逆向移动 | C． | 达到平衡 | D． | 不一定 |
9．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），不会引起下列离子浓度减小的是（ ）
| A． | HCO3- | B． | Cl- | C． | NH4+ | D． | Cu2+ |
19．有关2-羟基丙醛（
）的下列说法不正确的是（ ）
）的下列说法不正确的是（ ）| A． | 能使溴水褪色 | B． | 核磁共振氢谱有4组峰 | ||
| C． | 能氧化为二元醛 | D． | 能发生加成、消去及银镜反应 |