题目内容
6．金属铝和金属钠一起放入足量水中，充分反应后，无固体剩余，写出反应发生的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2H2O+2OH-+2Al=2Al02-+3H2↑．分析 Na与水反应生成NaOH和氢气，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，以此来解答．
解答 解：Na与水反应生成NaOH和氢气，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2H2O+2OH-+2Al=2Al02-+3H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2H2O+2OH-+2Al=2Al02-+3H2↑．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握Na、Al的化学性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
冲刺100分单元优化练考卷系列答案
相关题目
16．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（ ）
| A． | 可用Cl2和NaClO3制备ClO2，其中n （氧化剂）：n （还原剂）=1：2 | |
| B． | ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O | |
| C． | ClO2处理饮用水时残留的ClO2-，可用FeSO4来除去：ClO2-+2Fe2++4H+═2Fe3++Cl-+2H2O | |
| D． | 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强 |
17．下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（ ）
| A． | 铝片与稀H2SO4反应 | B． | Ba（ OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | ||
| C． | 灼热的炭与CO2反应 | D． | 甲烷在O2中的燃烧反应 |
14．A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素，其相关信息如下表：
（1）B元素为O（填元素符号），B单质与Na剧烈反应生成的化合物中的化学键类型是离子键、共价键．
（2）C元素的单质与水反应可产生使带余烬的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）由A、D两种元素组成的-种化合物X分子中，所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，则X的电子式为
．X常用作漂白剂，也用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知化合物X中，A显负价，D显正价，则该化合物与水反应的化学方程式为NCl3+4H2O=NH3．H2O+3HClO．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐 |
| B | 原子最外层电子数是其电子层数的3倍 |
| C | 周期表中非金属性最强的元素 |
| D | 与C位于同主族，且都为短周期元素 |
（2）C元素的单质与水反应可产生使带余烬的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）由A、D两种元素组成的-种化合物X分子中，所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，则X的电子式为
．X常用作漂白剂，也用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知化合物X中，A显负价，D显正价，则该化合物与水反应的化学方程式为NCl3+4H2O=NH3．H2O+3HClO．
11．某有机物在酸性条件下水解，生成x和y两种有机物．x不能使石蕊试纸变色，y能与小苏打反应产生无色气体．实验测得在同温、同压条件下．相同质量的x、y所占体积相同，则原有机物是（ ）
| A． | C2H5Br | B． | HCOOC2H5 | C． | 蔗糖C12H22O11 | D． | CH3COOCH2CH2CH3 |
氮化铝（AIN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al203在
2．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），且K=1．若用2molCO和2mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（ ）
| A． | 16.7% | B． | 50% | C． | 66.7% | D． | 83.3% |
3．镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：
已知：
①2Ni2O3（黑色）$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO（黑色）+O2↑
②
根据信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第四周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+4H2O．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为温度升高时，Ni2+的水解程度变大；
（2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质C进行除杂（填正确答案标号）．
A、NaOH B、Na2S C、H2S D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、洗涤、干燥（填操作名称）； D生成E的化学方程式为4NiC2O4•2H2O+3 O2=2Ni2O3+8CO2↑+8H2O．
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为2 mol．
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：生成沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高．
已知：
①2Ni2O3（黑色）$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO（黑色）+O2↑
②
| 物质 | CuS | Cu（OH）2 | Ni（OH）2 | NiS |
| Ksp | 8.8×10-38 | 2.2×10-20 | 5.48×10-18 | 3.2×1018 |
（1）28Ni在周期表中的第四周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+4H2O．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为温度升高时，Ni2+的水解程度变大；
（2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质C进行除杂（填正确答案标号）．
A、NaOH B、Na2S C、H2S D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、洗涤、干燥（填操作名称）； D生成E的化学方程式为4NiC2O4•2H2O+3 O2=2Ni2O3+8CO2↑+8H2O．
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为2 mol．
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：生成沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高．