Question

在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验．
①下列收集Cl₂的正确装置是

 

．
②将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是

 

；氯水中只含有非极性共价键的物质是

 

，只含有极性共价键的物质是

 

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③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：

 

，取少量新制氯水和CCl₄于试管中，加入适量的溶液，充分振荡，静置．溶液分层，下层液体颜色为

 

．

Answer 1

考点：实验装置综合,共价键的形成及共价键的主要类型,氯气的实验室制法

专题：实验题

分析：①根据氯气密度比空气大，不溶于饱和食盐水的特点收集；
②氯气和水反应的方程式：Cl₂+H₂O=HClO+HCl，氯水的成分：Cl₂、HCl、H₂O，H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，结合物质的性质以及分子的共价键特点解答；
③可根据氯气与溴化钠的反应比较Cl₂和Br₂的氧化性，氯气易溶于四氯化碳，在四氯化碳中颜色呈橙色．

解答： 解：①A．收集气体时，集气瓶不能用橡胶塞堵住，应用双孔橡胶塞，故A错误；
B．该装置收集的是密度小于空气的气体，而氯气密度大于空气，且氯气有毒不能直接排放，故B错误；
C．该装置收集比空气密度大的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；
D．氯气与氢氧化钠反应，得不到氯气，故D错误；
故答案为：C；
 ②氯气和水反应的方程式：Cl₂+H₂O=HClO+HCl，氯水的成分：Cl₂、HCl、H₂O，H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，具有强氧化性的含氯元素的分子为：Cl₂、HClO，
氯水中只含有非极性共价键的物质是Cl₂，只含有极性共价键的物质是H₂O、HClO；
故答案为：Cl₂、HClO、ClO^-；Cl₂；H₂O、HClO；
③该同学设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取适量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入CCl₄，振荡静置，观察现象．此时液体分层，下层溶液呈橙红色，氯气易溶于四氯化碳，在四氯化碳中颜色呈橙色，
故答案为：取适量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入CCl₄，振荡静置，观察现象．此时液体分层，下层溶液呈橙红色；橙色．

点评：本题考查了氯气的实验室制法和氯水的成分和性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．