题目内容

用如图所示的装置进行实验,回答有关问题:

(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式:___________________________________。

(2)小试管C的作用是_______________________。

(3)广口瓶D内盛的试剂是________,装置D的三个主要作用是______________。

(4)从管E导出的气体成分是___________________________。

(5)装置F中U形管所收集的物质的颜色、状态是________。

(6)若U形管内收集到的物质很少,分析其原因,不可能的是________。

a.装置气密性不好

b.制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒

c.气流速度过快

(7)从U形管导出的尾气的处理方法是______________________________。

解析:从上图可以看出,A装置用于制取O2,B装置用于制取SO2,E管中的V2O5为催化剂。

答案:(1)2SO2+O22SO3

(2)安全瓶,目的是防止倒吸

(3)浓H2SO4  ①干燥SO2;②使SO2和O2两种气体混合均匀;③通过观察气泡控制气体比例和流速  (4)SO3、SO2、O2   (5)无色晶体(SO3) (6)b  (7)用NaOH溶液吸收

练习册系列答案
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金属钠、钙等在氧气中燃烧可生成过氧化物.从组成上分析,过氧化物为金属氧化物,可能会与水、二氧化碳、二氧化硫反应生成盐.
(1)取一支小试管,向其中加入过氧化纳固体,然后加入少量蒸馏水,将带余烬的小木条插入试管中,观察到的现象是
有气体放出,小木条复燃
有气体放出,小木条复燃
,反应后,向其中滴入酚酞溶液,观察到的现象是
溶液变红
溶液变红
.该反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)有两个实验小组的同学用如图所示的装置进行实验,来探究过氧化钠与二氧化硫的反应

请回答下列问题:
①装置C中氢氧化钠溶液的作用是
吸收二氧化硫气体
吸收二氧化硫气体

②甲组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:
2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2
2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2
请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3
取白色固体,加入稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体
取白色固体,加入稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体

③乙组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成.为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:

上述方案是否合理?
不合理
不合理
.请简要说明两点理由:①
稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡
稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡
;②
若反应后残留过氧化钠,它溶于水后能将SO32-转化为SO42-
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(3)为了解决养金鱼的吸氧问题,可在水中加入过氧化钙.某过氧化钠样品2.0g,加入到足量的水中,在标准状况下生成了224mL氧气.试计算该样品中含过氧化钙的质量分数.

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