Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、纯净的电解质在固态时全部属于离子晶体
• B、CCl₄、CS₂及BF₃三种分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
• C、用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象
• D、化学键相同，则晶体类型也相同

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质,化学键

专题：化学键与晶体结构

分析：A．纯净的电解质在固态时可能属于分子晶体；
B．在ABn型分子中，如果A原子的最外层电子数+成键电子数=8，则该化合物中所有原子都达到8电子结构，但氢化物除外；
C.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合；
D．化学键相同其晶体类型不一定相同．

解答： 解：A．纯净的电解质在固态时可能属于分子晶体，如冰醋酸，故A错误；
B．在ABn型分子中，如果A原子的最外层电子数+成键电子数=8，则该化合物中所有原子都达到8电子结构，但氢化物除外，BF₃中B原子最外层电子数+成键电子数=3+3=6，所以该分子中不是所有原子都达到8电子结构，故B错误；
C.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合，所以用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象，故C正确；
D．化学键相同其晶体类型不一定相同，如二氧化硅和二氧化碳，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学键、8电子结构等知识点，根据物质的构成微粒判断化学键，知道8电子结构的判断方法，题目难度不大．