燃料电池是一种新型电池．某氢氧燃料电池的基本反应是:X极:O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH-Y极:2H2(g)-4e-+4OH-=4H2O(l)下列判断正确的是( )A．该电池的电解质溶液为酸性B．电池总反应为2H2+O2=2H2OC．X极是负极.发生氧化反应D．电池工作一段时间后溶液PH增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．燃料电池是一种新型电池．某氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O₂（g）+2H₂O（l）+4e^-=4OH^-Y极：2H₂（g）-4e^-+4OH^-=4H₂O（l）下列判断正确的是（　　）

	A．	该电池的电解质溶液为酸性		B．	电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O
	C．	X极是负极，发生氧化反应		D．	电池工作一段时间后溶液PH增大

分析根据燃料电池的工作原理和规律：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．

解答解：A、根据燃料电池中，X极：O₂（g）+2H₂O（l）+4e^-=4OH^-，则该电池的电解质溶液为碱性，故A错误；
B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，则电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O，故B正确；
C、通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，即Y极是负极，发生氧化反应，故C错误；
D、根据以上分析，电池的电解质溶液为碱性，又电池工作一段时间后生成水，稀释了碱，则溶液PH减小，故D错误．
故选B．

点评本题考查学生燃料电池的工作原理以及电极反应方程式的书写知识，属于基本知识的考查，难度不大．

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10．H₂与O₂、F₂均能发生反应，图1为H₂与F₂发生反应生成HF过程中的能量变化示意图．请回答
下列问题：

H₂（g）与F₂（g）反应生成HF（g）过程中的能量最变化
（1）完成转化 I、II吸收（填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成转化Ⅲ放出能量．
（2）H₂和F₂反应的能量变化图（图2）可用A（填“A”或“B”）表示．
（3）H₂在O₂中燃烧的过程主要是化学能转化为热能的过程．

7．氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物．
（1）NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是NBr₃＞NCl₃＞NF₃，NF₃中N原子的杂化类型是sp3，NF₃分子的空间构型是三角锥形．
（2）氮和磷同主族，科学家目前合成了与P₄分子结构相似的N₄分子，该分子中N-N键的键角为60°．
（3）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-．与N₃^-互为等电子体的分子和离子分别为N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、SCN^-或OCN^-或CNO^-（各写出一种，用化学式表示）．
（4）Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等过渡金属离子都能与叠氮物、氰化物形成配合物．Fe的外围电子排布式为3d⁶4s²；配合物[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co³⁺的配位数为6．
（5）NaN₃与KN₃相比，NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能（填“＞“、“=“或“＜“）

14．下列物质中含有非极性键的分子是（　　）

CaF₂

H₂O₂

CO₂

11．

某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少．
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，t₂～t₃速率变化的主要原因是随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢．
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是Fe³⁺氧化性大于H⁺，所以锌先与Fe³⁺反应，故氢气量减少．

3．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃ （均不为零），平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的（　　）

	A．	c₁：c₂=3：1
	B．	平衡时．Y和Z的生成速率之比为2：3
	C．	X、Y的转化率不相等
	D．	c₁ 的取值范围为 0 mol/L＜c₁＜0.14 mol/L

4．

A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大．A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC₂是形成酸雨的主要物质之一．请化学用语回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
（2）常温下，液态的B₂A₄与气态的BC₂两者发生反应生成无毒物质，16g B₂A₄发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-4akJ/mol．
（3）D₂E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．H的电子式为

，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2Na₂S₂．H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生．
（4）化学家发现一种化学式为A₄B₄的离子化合物，一定条件下1mol A₄B₄熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为NH₄N₃$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$NH₄⁺+N₃^-．
（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO₂）与加入盐酸的体积V[HCl（aq）]的关系有如图所示两种情况（不计CO₂的溶解）．
则曲线Y表明M中的溶质为NaHCO₃和Na₂CO₃；原NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol/L；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO₂的体积比为3：10．

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