Question

 室温时，向20 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图２所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是(   　)

 A．a点时：c( CH₃COOH)＞c( Na^＋)＞c( CH₃COO^－)＞c( H^＋)＞c( OH ^－)

   B．b点时：c( Na^＋) =c( CH₃COO^－)＞c(H^＋)=c( OH^－)

   C．c点时：c(OH^－)=c(CH₃COOH) ＋c(H^＋)

   D．d点时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

Answer 1

【答案】A

【解析】a点时醋酸过量，溶液为CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，应存在c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），错误；B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，应有c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c( Na^＋) =c( CH₃COO^－)＞c(H^＋)=c( OH^－)，正确；C．c点时，溶液呈碱性，应有c(OH^－)=c(CH₃COOH) ＋c(H^＋)，正确；D．d点为NaOH和CH₃COONa的混合物，溶质为0.002mol的醋酸钠和0.001mol的氢氧化钠，溶液呈碱性，由于CH₃COO^-存在微弱的水解，则有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），正确，选A。