Question

已知2SO₂ (g) + O₂ (g)  2SO₃ (g)  ΔH ＝ －197 kJ·mol^－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂    (乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂ (丙) 2 mol SO₃ 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P_甲＝P_丙 > 2P_乙

B．SO₃的质量m：m_甲＝m_丙 > 2m_乙

C．c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲=k_丙 > k_乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙 > 2Q_乙

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂    (乙)通入1mol SO₂和0.5molO₂，(丙) 2 mol SO₃ ，甲和丙等效，甲与乙起始n（SO₂）：n（O₂）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，，平衡向正反应移动P_甲＝P_丙 < 2P_乙  ，A错误；甲中转化率增大m_甲＝m_丙 > 2m_乙，B正确；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数均不变，C错误；平衡向正向移动，故Q_甲＞2Q_乙，Q_甲+Q_丙 =197kJ/mol，故Q_甲＝Q_丙 > 2Q_乙不正确,D错误；故答案选B.

考点：平衡移动、化学平衡常数