题目内容

5．碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．可用复盐MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含镁复盐放三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图1所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品．
（1）本实验选择水浴加热方式，其优点是使反应物受热均匀，温度容易控制．
（2）40℃时复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
（3）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w（Mg）%]越高，产品质最越好，氯的质量分数越高，产品质量越差．某科研小组用沉淀滴定法分析产品中C1-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL的溶液．①在配制过程中必需要用到的一种计量仪器是电子天平或分析天平．准确最取25.00mL待测液，用硝酸银标准液进行滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为16mL．
②已知某温度时，一些银盐的颜色和Ksp如下表：
难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4
Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-172×10-12
颜色白色淡黄色黄色砖红色
则滴定时，可用作指示剂的是d．
a．CaCl2b．NaBr  c．NaI  d．K2CrO4
③滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是碱性条件下，硝酸银会生成氢氧化银或氧化银沉淀．
（4）已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgC03′yMg（OH）2H2O．若碱式碳酸镁的质量ag（不考虑微最杂质），充分灼烧后，测得剩余固体的质量为bg，产生的二氧他碳气体体积在标准状况下为cL，则碱式碳酸镁中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化简）

分析 （1）水浴加热使受热均匀，温度容易控制；
（2）根据元素守恒和部分生成物可写出化学方程式；
（3）①准确称取6.1000g产品要用的计量仪器是电子天平或分析天平；根据图2可知硝酸银标准液的体积；
②滴定实验是利用沉淀变色指示反应沉淀完全，在氯化银刚好沉淀完成，再滴加硝酸银溶液，与指示剂作用生成不同现象来进行判断；测定水体中氯化物的含量，必须使氯离子完全生成白色沉淀，指示沉淀反应完全的试剂溶解性一定小于氯化银，所以本题应在Ag+和Cl-生成AgCl沉淀后，再生成不同颜色沉淀指示沉淀终点．则指示剂的溶解度应比AgCl大来分析判断；
③碱性条件下，硝酸银会生成氢氧化银或氧化银，影响沉淀滴定；
（4）根据xMgC03′yMg（OH）2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）MgO+xC02↑+（1+y）H2O，根据样品质量、氧化镁的质量、二氧化碳的体积列比例式求得x：y；

解答 解：（1）水浴加热使反应物受热均匀，温度容易控制，
故答案为：使反应物受热均匀，温度容易控制；
（2）根据元素守恒可知，复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，并有气体产生，该气体应为二氧化碳和氨气，所以反应的化学方程式为MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑，
故答案为：MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑；
（3）①准确称取6.1000g产品要用的计量仪器是电子天平或分析天平；根据图2可知硝酸银标准液的体积为18.5mL-2.5mL=16mL，
故答案为：电子天平或分析天平；16；
②指示剂的作用是指示出氯离子恰好沉淀完全，即让氯离子先沉淀，沉淀完全后，再滴入硝酸银溶液会生成一种颜色不同的沉淀来指示沉淀终点，氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1：1，依据Ksp可以直接比较溶解性大小为氯化银＞溴化银＞碘化银；随Ksp的减小，应先出现碘化银沉淀、再出现溴化银，最后才沉淀氯化银，所以a、b、c不符合滴定实验的目的和作用，铬酸银的阳、阴离子个数比为2：1，可以计算相同浓度的银离子沉淀氯离子、铬酸根离子需要的浓度，依据Ksp计算得到，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO42-]=2.0×10-12，[Cl-]=$\sqrt{2×1{0}^{-10}}$，[CrO42-]=$\root{3}{\frac{2.0×1{0}^{-12}}{4}}$；所以同浓度的银离子需要的氯离子浓度小于铬酸根离子浓度，说明铬酸银溶解度大于氯化银；加入K2CrO4，做指示剂可以正确的测定氯化物的含量，故d正确；
故答案为：d；
③碱性条件下，硝酸银会生成氢氧化银或氧化银沉淀，影响沉淀滴定，所以滴定时，溶液不能是强碱性，
故答案为：碱性条件下，硝酸银会生成氢氧化银或氧化银沉淀；

（4）根据xMgC03′yMg（OH）2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）MgO+xC02↑+（1+y）H2O，
                                      40（x+y）  22.4x 
                                       b          c
有$\frac{40（x+y）}{b}=\frac{22.4x}{c}$，所以x：y=40c：（22.4b-40c），
故答案为：40c：（22.4b-40c）．

点评 本题主要考查物质的性质的实验方法和过程的探究，根据物质的化学性质，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆除去常用离子的方法，从而突破难点．有关的计算要准确，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
12．有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．A、B、C、D、E有如图所示的关系．则下列推断正确的是（　　）
A．鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液
B．B能与金属钠反应D不能
C．物质C和氢气反应生成乙醇，是还原反应
D．E没有同分异构体
13．下列有关物质的用途叙述，错误的是（　　）
A．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
B．钠和钾的合金常温下是液态，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．碳酸钠可用于玻璃，制皂，造纸、纺织等工业
D．氧化钠可用作漂白剂
10．将100g的碳酸钙放入氯化氢1.5mol的稀盐酸中，完全反应后可以生成二氧化碳0.75mol．
17．常温下不能用于鉴别浓硫酸和稀硫酸的是（　　）
A．水B．CuSO4晶体C．铝片D．铜片
10．如图是元素周期表的一部分：

（1）请在表中画出金属与非金属的交界线．
（2）请在表中用阴影标出第VIII族的位置．
（3）在表中标出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置．
17．下列有关NA的说法正确的是（　　）
A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
14．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．增大浓度或使用催化剂均能增大活化分子百分数，增大化学反应速率
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．铬的价电子电子排布式为3d54s1而不是3d44s2是因为半满稳定
15．化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是（　　）
选项物质用途解释
AH2O2食品漂白剂H2O2具有强氧化性，能漂白食品
BSiO2计算机芯片
 		SiO2是一种良好的半导体
 
CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物
D浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网