题目内容
17．常温下不能用于鉴别浓硫酸和稀硫酸的是（ ）| A． | 水 | B． | CuSO4晶体 | C． | 铝片 | D． | 铜片 |
分析 浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都具有酸的性质，浓硫酸还具有强氧化性、脱水性、吸水性，浓硫酸稀释放出大量的热，以此来解答．
解答 解：A．浓硫酸遇水放出大量的热，而稀硫酸不能，现象不同，可鉴别，故A不选；
B．浓硫酸具有脱水性，可使蓝色的硫酸铜晶体失去结晶水，而稀硫酸不能，可鉴别，故B不选；
C．Al遇浓硫酸在常温下钝化，而稀硫酸与Al反应生成气体，现象不同，可鉴别，故C不选；
D．常见下Cu与稀硫酸、浓硫酸均不反应，现象相同，不能鉴别，故D选；
故选D．
点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握浓硫酸和稀硫酸的性质差异为解答的关键，注意可以采用化学方法或物理方法鉴别，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列盛放试剂的方法正确的是（ ）
| A． | 液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处 | |
| B． | 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 | |
| C． | 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 | |
| D． | 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 |
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯化铝与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 向苏打溶液中加入足量的醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO- |
5．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被50g质量分数为2.92%的盐酸中和．则该生成物的成分是（ ）
| A． | Na2O | B． | Na2O2 | C． | Na2O和Na2O2 | D． | 不能确定 |
在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目
5．
碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．可用复盐MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含镁复盐放三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图1所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品．
（1）本实验选择水浴加热方式，其优点是使反应物受热均匀，温度容易控制．
（2）40℃时复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
（3）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w（Mg）%]越高，产品质最越好，氯的质量分数越高，产品质量越差．某科研小组用沉淀滴定法分析产品中C1-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL的溶液．①在配制过程中必需要用到的一种计量仪器是电子天平或分析天平．准确最取25.00mL待测液，用硝酸银标准液进行滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为16mL．
②已知某温度时，一些银盐的颜色和Ksp如下表：
则滴定时，可用作指示剂的是d．
a．CaCl2b．NaBr c．NaI d．K2CrO4
③滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是碱性条件下，硝酸银会生成氢氧化银或氧化银沉淀．
（4）已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgC03′yMg（OH）2H2O．若碱式碳酸镁的质量ag（不考虑微最杂质），充分灼烧后，测得剩余固体的质量为bg，产生的二氧他碳气体体积在标准状况下为cL，则碱式碳酸镁中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化简）
碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．可用复盐MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含镁复盐放三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图1所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品．（1）本实验选择水浴加热方式，其优点是使反应物受热均匀，温度容易控制．
（2）40℃时复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
（3）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w（Mg）%]越高，产品质最越好，氯的质量分数越高，产品质量越差．某科研小组用沉淀滴定法分析产品中C1-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL的溶液．①在配制过程中必需要用到的一种计量仪器是电子天平或分析天平．准确最取25.00mL待测液，用硝酸银标准液进行滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为16mL．
②已知某温度时，一些银盐的颜色和Ksp如下表：
| 难溶盐 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 |
| Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
| 颜色 | 白色 | 淡黄色 | 黄色 | 砖红色 |
a．CaCl2b．NaBr c．NaI d．K2CrO4
③滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是碱性条件下，硝酸银会生成氢氧化银或氧化银沉淀．
（4）已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgC03′yMg（OH）2H2O．若碱式碳酸镁的质量ag（不考虑微最杂质），充分灼烧后，测得剩余固体的质量为bg，产生的二氧他碳气体体积在标准状况下为cL，则碱式碳酸镁中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化简）
12．
（1）用轨道示意图表示Fe3+的价电子排布
．
（2）某主族元素的电离能（电子伏特）如下：
，判断该元素处于VA族；
（3）若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是C（填字母）．
A．若n=2，则分子的立体构型为V形
B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D．以上说法都不正确
（4）臭氧分子的结构如图1，呈V型，键角116.5°．请回答：
①臭氧与氧气的关系是同素异形体．
②下列分子与臭氧分子的结构最相似的是C（填字母）．
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
③臭氧分子是否为极性分子是（填“是”或“否”）．
（5）在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键又有共价键和配位键，且阴、阳离子所含电子数相差8个，该物质的电子式
．
（6）金属钛为六方最密堆积结构，测得钛的原子半径为r，晶胞结构如图2所示，求该晶胞的边长a=2r，b=$\frac{4\sqrt{6}}{3}$r（用含r的代数式表示）
（1）用轨道示意图表示Fe3+的价电子排布．（2）某主族元素的电离能（电子伏特）如下：
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
| 14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
（3）若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是C（填字母）．
A．若n=2，则分子的立体构型为V形
B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D．以上说法都不正确
（4）臭氧分子的结构如图1，呈V型，键角116.5°．请回答：
①臭氧与氧气的关系是同素异形体．
②下列分子与臭氧分子的结构最相似的是C（填字母）．
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
③臭氧分子是否为极性分子是（填“是”或“否”）．
（5）在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键又有共价键和配位键，且阴、阳离子所含电子数相差8个，该物质的电子式
．（6）金属钛为六方最密堆积结构，测得钛的原子半径为r，晶胞结构如图2所示，求该晶胞的边长a=2r，b=$\frac{4\sqrt{6}}{3}$r（用含r的代数式表示）
9．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（ ）
| A． | pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | |
| C． | 向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） | |
| D． | pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1 |