题目内容

15．化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是（　　）
选项物质用途解释
AH2O2食品漂白剂H2O2具有强氧化性，能漂白食品
BSiO2计算机芯片
 		SiO2是一种良好的半导体
 
CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物
D浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．H2O2具有强氧化性；
B．SiO2不是半导体；
C．Fe3O4是一种黑色氧化物；
D．脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水．反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子．

解答 解：A．H2O2具有强氧化性，可做漂白剂，故A正确；
B．晶体Si是半导体，能做计算机芯片，故B错误；
C．Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，故C错误；
D．浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故D错误．
故选A．

点评 本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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5．碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．可用复盐MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含镁复盐放三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图1所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品．
（1）本实验选择水浴加热方式，其优点是使反应物受热均匀，温度容易控制．
（2）40℃时复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
（3）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w（Mg）%]越高，产品质最越好，氯的质量分数越高，产品质量越差．某科研小组用沉淀滴定法分析产品中C1-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL的溶液．①在配制过程中必需要用到的一种计量仪器是电子天平或分析天平．准确最取25.00mL待测液，用硝酸银标准液进行滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为16mL．
②已知某温度时，一些银盐的颜色和Ksp如下表：
难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4
Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-172×10-12
颜色白色淡黄色黄色砖红色
则滴定时，可用作指示剂的是d．
a．CaCl2b．NaBr  c．NaI  d．K2CrO4
③滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是碱性条件下，硝酸银会生成氢氧化银或氧化银沉淀．
（4）已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgC03′yMg（OH）2H2O．若碱式碳酸镁的质量ag（不考虑微最杂质），充分灼烧后，测得剩余固体的质量为bg，产生的二氧他碳气体体积在标准状况下为cL，则碱式碳酸镁中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化简）
6．下列说法不正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-二乙基己烷
B．与互为同系物
C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小
3．同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（　　）
A．2A（l）+B（l）═2C（g）；△H=+Q1B．2A（g）+B（g）═2C（g）；△H=+Q2
C．2A（g）+B（g）═2C（l）；△H=+Q3D．2A（l）+B（l）═2C（l）；△H=+Q4
10．下列实验过程能引起结果偏高的是（　　）
①配制100g l0%CuSO4溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液．
A．①④B．②④C．②③D．②③④
20．使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的是（　　）
选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的
A稀盐酸铁粉H2O制备并收集H2
B稀硫酸Na2SO3粉末浓硫酸制备并收集干燥的SO2
C浓盐酸KmnO4粉末NaOH溶液制备并收集Cl2
D浓氨水生石灰碱石灰制备并收集干燥的NH3
A．AB．BC．CD．D
7．某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素元素性质或原子结构
A周期表中原子半径最小
B原子核外有三种不同的能量的原子轨道且各个轨道所填充的电子数相同
C最外层p轨道半充满
D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题（用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答）：
（1）B、C、D第一电离能由小到大为N＞O＞C．
（2）E的二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（3）A2B2D4是一种有机羧酸，常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp2；1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为7×6.02×1023．
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-等（任写一种）．
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图所示．一个该晶胞中含16个D原子．
4．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气（如图1），并研究其性质．请回答下列问题．
（1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗，丙中应装的溶液是饱和NaCl溶液，甲装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）debcf．
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？无（填“是”或“无”）．   用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为22.6  mL．
b．平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的图3方框中画出该装置并注明试剂．
4．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，X、Y两种元素可以形成原子数之比为1：1和2：1的化合物．下列说法正确的是（　　）
A．由X、Y、Z组成的化合物既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应
B．W的氢化物水溶液是强酸
C．Y元素的氢化物在同周期中是最稳定的
D．元素Y和W只能形成一种化合物

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