题目内容
Ⅰ．今运动场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、InGaN（氮化铟镓）为主．砷化镓作为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是
a．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
b．第一电离能：As＞Ga
c．电负性：As＞Ga
d．砷化镓晶体中含有配位键
e．GaP与GaAs互为等电子体
（2）AsH3空间构型为
Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．
（3）Cu的价电子排布式为
（4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
考点：晶胞的计算,元素周期律的作用,配合物的成键情况
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）A、根据晶胞结构分析判断；
B、同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族的第一电离能大于第VIA族的第一电离能；
C、同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
D、含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
E、原子总数相同、价电子总数相同的分子为等电子体；
（2）As与N同一主族，所以AsH3空间构型与NH3空间构型相同，为三角锥型，根据价层电子对个数确定杂化方式；
（3）根据金属晶体的构成微粒分析解答；根据能量最低原理书写电子排布式；
（4）[Cu（NH3）4]SO4晶体属于配合物，配离子与硫酸根之间形成离子键、铜离子与氨气分子之间形成配位键，氨气分子、硫酸根离子中存在普通共价键，根据电负性的角度分析能否形成配离子．
B、同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族的第一电离能大于第VIA族的第一电离能；
C、同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
D、含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
E、原子总数相同、价电子总数相同的分子为等电子体；
（2）As与N同一主族，所以AsH3空间构型与NH3空间构型相同，为三角锥型，根据价层电子对个数确定杂化方式；
（3）根据金属晶体的构成微粒分析解答；根据能量最低原理书写电子排布式；
（4）[Cu（NH3）4]SO4晶体属于配合物，配离子与硫酸根之间形成离子键、铜离子与氨气分子之间形成配位键，氨气分子、硫酸根离子中存在普通共价键，根据电负性的角度分析能否形成配离子．
解答：
（1）a．根据晶胞结构知，砷化镓品胞结构与NaCl不同，故错误；
b．第一电离能：As＞Ga，故正确；
c．电负性：As＞Ga，故正确；
d．砷提供孤电子对，镓提供空轨道，所以砷化镓晶体中含有配位键，故正确；
e．GaP与GaAs中原子总数相同、价电子数相同，所以互为等电子体，故正确；
故选b c d e；
（2）As与N同一主族，所以AsH3空间构型与NH3空间构型相同，为三角锥型，（CH3）3Ga中镓原子含有3个σ 键，不含孤电子对，所以镓原子的杂化方式是sp2；
故答案为：三角锥型；sp2；
（3）Cu的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，所以价电子排布式为3d104s1，铜为金属晶体，由铜离子与自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动，故可以导电，故答案为：3d104s1；铜为金属晶体，由铜离子与自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动；
（4）[Cu（NH3）4]SO4晶体属于配合物，配离子与硫酸根之间形成离子键、铜离子与氨气分子之间形成配位键，）[Cu（NH3）4]SO4晶体属于配合物，氨气分子、硫酸根离子中存在普通共价键，四氨合铜络离子与硫酸根之间形成离子键、铜离子与氨气分子之间形成配位键，N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子
，故答案为：F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；
故答案为：离子键、配位键，F比H电负性大，吸引电子能力强，电子对强烈偏向于F，故N原子的孤电子对不易与Cu2+形成配位键．
b．第一电离能：As＞Ga，故正确；
c．电负性：As＞Ga，故正确；
d．砷提供孤电子对，镓提供空轨道，所以砷化镓晶体中含有配位键，故正确；
e．GaP与GaAs中原子总数相同、价电子数相同，所以互为等电子体，故正确；
故选b c d e；
（2）As与N同一主族，所以AsH3空间构型与NH3空间构型相同，为三角锥型，（CH3）3Ga中镓原子含有3个σ 键，不含孤电子对，所以镓原子的杂化方式是sp2；
故答案为：三角锥型；sp2；
（3）Cu的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，所以价电子排布式为3d104s1，铜为金属晶体，由铜离子与自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动，故可以导电，故答案为：3d104s1；铜为金属晶体，由铜离子与自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动；
（4）[Cu（NH3）4]SO4晶体属于配合物，配离子与硫酸根之间形成离子键、铜离子与氨气分子之间形成配位键，）[Cu（NH3）4]SO4晶体属于配合物，氨气分子、硫酸根离子中存在普通共价键，四氨合铜络离子与硫酸根之间形成离子键、铜离子与氨气分子之间形成配位键，N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子
，故答案为：F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；
故答案为：离子键、配位键，F比H电负性大，吸引电子能力强，电子对强烈偏向于F，故N原子的孤电子对不易与Cu2+形成配位键．
点评：本题考查常见元素核外价电子排布、电负性概念、常见轨道杂化类型、以及金属晶体性质、配合物成键状况的了解，题目难度中等，学习中注意加强对晶胞以及晶体结构的分析．
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