题目内容
下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ |
| B、NaOH+HCl=NaCl+H2O |
| C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| D、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 |
考点：氧化还原反应,化学基本反应类型
专题：物质的性质和变化专题
分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四种基本反应类型为化合、分解、置换、复分解，结合物质类别及反应类型来解答．
解答：
解：A．为分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
B．为复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
C．不属于四种基本反应类型，只有过氧化钠中氧元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；
D．为化合反应，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故选C．
B．为复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
C．不属于四种基本反应类型，只有过氧化钠中氧元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；
D．为化合反应，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应及基本反应类型的判断，为高频考点，把握反应分类及分类依据为解答的关键，注意物质类别及元素化合价判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| C、FeI2溶液中通入少量Cl2：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl- |
| D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质 |
| B、硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质 |
| C、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质 |
| D、石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质 |
下列各组实验装置能达到实验目的是（ ）
| A、用图1所示装置组成锌铜原电池 |
| B、用图2所示装置可用来测定H2O2的分解速率 |
| C、用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热 |
| D、用图4所示装置研究温度对2NO2（g）?N2O4（g）平衡的影响 |
下列关于油脂的叙述正确的是（ ）
| A、油脂有固定的熔、沸点 |
| B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯 |
| C、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| D、油脂分成油和脂肪，油的熔点高于脂肪 |
对于在密闭容器中发生的化学反应N2+3H3?2NH3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加N2的浓度，则（ ）
| A、只有正反应速率增大 |
| B、逆反应速率减小 |
| C、正逆反应速率同时增大 |
| D、正逆反应速率同时减小 |
已知H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+42kJ．1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如表：
则表格中的a值为（ ）
| H2（g） | Br2（g） | HBr（g） | |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
| A、404 | B、344 |
| C、230 | D、200 |
下列各组离子中，不能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Cl-、Na+、SO42- |
| B、Mg2+、NO3-、K+、Br- |
| C、H+、Na+、Cl-、CO32- |
| D、OH-、NO3-、Na+、CO32- |