Question

下列说法正确的是（　　）

• A、KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质
• B、25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＜V（NaOH）
• C、AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag⁺）?c（X^-），故K_sp（AgI）＜Ksp （AgCl）
• D、BaSO₄的水溶液不导电，故BaSO₄是弱电解质

Answer 1

考点：电解质与非电解质,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A．SO₃的水溶液能导电，但SO₃是非电解质；
B．醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性，若使溶液呈酸性，则酸过量；
C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的；
D．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离．

解答： 解：A．SO₃溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO₃是非电解质，故A错误；
B．醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性，若使溶液呈酸性，则酸过量，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＞V（NaOH），故B错误；
C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag⁺）?c（X^-），故K_sp（AgI）＜Ksp （AgCl），故C正确；
D．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO₄是强电解质，故D错误．
故选C．

点评：本题主要考查了电解质、强电解质、沉淀转化原理、酸碱中和滴定，难度不大，注意知识的积累．