题目内容
18．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（？）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.25mol/L．下列判断中正确的是（ ）| A． | B一定为固体 | B． | 平衡向右移动 | ||
| C． | 化学计量数：m+n大于或等于3 | D． | 物质C的体积分数减小 |
分析 在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到新平衡时c（A）=0.25mol/L，说明降低压强平衡不移动，若B为气体则有m+n=3，若B不是气体，则m=3，据此解答该题．
解答 解：在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到新平衡时c（A）=0.25mol/L，说明降低压强平衡不移动，若B为气体则有m+n=3，若B不是气体，则m=3，
A．由分析可知，B可以是气体也可以是非气体，故A错误；
B．由分析可知，平衡不移动，故B错误；
C．降低压强平衡不移动，则有m+n≥3，故C正确；
D．平衡不移动，物质C的体积分数不变，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键．
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8．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图：有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
写出吸收酸性气体的化学反应方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图：有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
写出吸收酸性气体的化学反应方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去．
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 32g SO2所含的原子数目为1.5NA | |
| B． | 0.5molCH4含有的原子数目为2.5N：x | |
| C． | 10g H2O含有的水分子数目为NA | |
| D． | 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol |
13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度最小 | |
| B． | 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 | |
| C． | 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 | |
| D． | 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 |
3．下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 硝酸越浓，氧化性越强 | |
| B． | NO2溶于水可以形成硝酸，故NO2是硝酸的酸酐 | |
| C． | 氨气的催化氧化属于氮的固定 | |
| D． | 用棕色细口瓶保存硝酸溶液为了密封效果好可以使用橡胶塞 |
氢氧燃料电池已用于航天飞机．如图为氢氧燃料电池构造示意图，其中A、B为气体进口，C1、C2均为石墨电极，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．
7．某有机物在O2中充分燃烧，生成36g水和44g CO2，则该有机物的组成必须满足的条件是（ ）
| A． | 分子式一定是CH4 | B． | 分子式一定是CH4O | ||
| C． | 分子式可能是CH4或CH4O | D． | 以上说法均不正确 |