题目内容

8．将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应；2A（g）+B（g）?2C（g）．若经过2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则
（1）用物质A表示的反应速率为：0.3mol•L-1•s-1
（2）2s时物质B的浓度：0.7mol/L
（3）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）．气体的密度如何变化？不变．

分析 根据三段式计算A、B、C起始转化平衡时的量；
（1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算速率；
（2）根据三段式得B的浓度；
（3）混合气体总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$可知，平均相对分子质量增大，容器的容积不变，故混合气体密度始终不变．

解答 解：将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应，经过2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则根据三段式：
                              2A（g）+B（g）?2C（g）
初始量（mol/L）：2            1             0
转化量（mol/L）：0.6          0.3           0.6
平衡量（mol/L）：1.4          0.7           0.6
（1）则用物质A表示的反应速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3 mol•L-1•s-1；
故答案为：0.3 mol•L-1•s-1
（2）根据三段式知2s时物质B的浓度：0.7mol/L；
故答案为：0.7mol/L；
（3）混合气体总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$可知，平均相对分子质量增大，容器的容积不变，则根据ρ=$\frac{{m}_{总}}{V}$可知，混合气体密度始终不变；
故答案为：增大；不变．

点评 本题考查了化学平衡计算三段式的分析方法以及化学反应速率的计算、浓度计算，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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16．纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法），并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂．其制碱原理的流程如下：

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提示：
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（1）写出下列有机物的结构简式：BCH3CHO，F．
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20．（1）用O2将HC1转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

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17．下列说法正确的是（　　）
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18．下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（　　）
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