题目内容

2．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（　　）
A．C2H2B．C3H4C．C3H8D．C4H6

分析 由选项可知，都是链烃，1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C．生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，以此来解答．

解答 解：1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C．生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，
由选项可知，都是链烃，故该气态烃分子中C原子数目为$\frac{4+2}{2}$=3，故ACD错误，B正确，
故选B．

点评 本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，理解加成反应与取代反应是解题关键．

练习册系列答案
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12．我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水由澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理．
（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）Fe（OH）3
（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素所用的试剂（名称）是明矾，离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
（3）用化学方法鉴别杂质离子是否除净的方法是滴加KSCN看是否产生血红色．
13．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
请回答下列问题：
（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为1.5×10-6 mol•h-1．
（2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．
10．在一定条件下，PbO2 与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（　　）
A．7.5molB．1.5molC．3molD．3.25mol
17．有关金属腐蚀的论述，正确的是（　　）
①金属的腐蚀一定伴有电流产生
②纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
③可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
④发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀
⑤发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子
⑥当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
⑦海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀．
A．②③⑤⑦B．①②③⑥⑦C．①②④⑦D．②③⑤⑥⑦
4．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═2C（g），开始时，A的浓度为3mol•L-1，B的浓度是5mol•L-1，2min后，B的浓度减少1.2mol•L-1，则
（1）v（C）=0.4mol/（L•min）．
（2）在2min末，A的浓度是2.2mol/L．
11．已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．请回答下列问题：
（1）比较a＞b（填＞、=、＜）
（2）此反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；
若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将减小（增大、减小或不变）．
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系b+c=a（用代数式表示）．
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc（填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）．
a、v（C）=2v（B2）                    b、容器内气体压强保持不变
c、v逆（A2）=2v正（B2）               d、容器内的气体密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a、及时分离出C气体              b、适当升高温度；
c、增大B2的浓度                  d、选择高效的催化剂
（6）保持温度不变，按下列比例充入固定容积的容器中，达到平衡后C的浓度仍为w mol/L的是②④⑤．
①4molA+2molB         ②2molC     ③2molA+1molB+2molC
④1.2molA+0.6molB+0.8molC        ⑤1molA+0.5molB+1molC
（7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d＞b（填＞、=、＜）．
（8）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
①若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=0.90.9，该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：
c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应向正方向进行（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．
8．将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应；2A（g）+B（g）?2C（g）．若经过2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则
（1）用物质A表示的反应速率为：0.3mol•L-1•s-1
（2）2s时物质B的浓度：0.7mol/L
（3）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）．气体的密度如何变化？不变．
9．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）
A．P3＞P4，y轴表示B的转化率
B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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