Question

19．X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子的原子半径大，则下列叙述正确的是（　　）

• A． X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
• B． X的阴离子比Y的阴离子的还原性强
• C． X原子的得电子能力比Y原子强
• D． X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

Answer 1

分析 X、Y是同周期的非金属元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X＜Y，根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强分析．

解答 解：X、Y是同周期的非金属元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X＜Y，非金属性：X＜Y，
A．非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故X的阴离子比Y的阴离子还原性强，故B正确；
C．非金属性越强，原子的得电子能力越强，则X原子的得电子能力比Y原子弱，故C错误；
D．非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定非金属性X＜Y，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握元素周期律的内容及应用，试题培养了学生的灵活应用能力．