Question

4．下列有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）

• A． 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6
• B． 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp³杂化轨道形成共价键
• C． 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8
• D． 干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

Answer 1

分析 A、氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8；
B、金刚石为三维网状结构，一个碳与四个碳原子形成共价键；
C、观察钠晶胞结构即体心结构可知，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个；
D、采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数．

解答 解：A、氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，则氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不相同，故A错误；
B、金刚石为三维网状结构，一个碳与四个碳原子形成共价键，所以碳原子以sp³杂化，故B正确；
C、金属钠的晶体采用体心立方堆积，所以每个晶胞含1+8×$\frac{1}{8}$个原子，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个，所以配位数为8，故C正确；
D．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO₂晶体中，与每个CO₂分子周围紧邻的有12个CO₂分子，故D正确；
故选A．

点评 本题考查晶体结构，了解典型晶体的构型是解本题关键，离子晶体中离子配位数的判断是常考查点，也是学习难点．