Question

14．已知反应
①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1　
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
由此可以推断下列结论正确的是（　　）

• A． 1 mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ
• B． ①的焓变为221 kJ•mol^-1
• C． 浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ
• D． 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、焓变分吸收热量，放出热量；
C、浓硫酸溶解放热；
D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．

解答 解：A、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H₂O（l）、C→CO₂ （g）、S→SO₂ （g）]，该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故A正确；
B、①的焓变为-221kJ/mol，故B错误；
C、浓硫酸溶解放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热大于57.3 kJ，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
故选A．

点评 本题考查燃烧热和中和热的理解，题目难度不大，注意中和热的表示方法．