题目内容
下列各物质相互反应时，只产生一种气体的是（ ）
| A、电石投入到食盐水中 |
| B、镁粉投入稀硫酸中 |
| C、浓硫酸和乙醇混合液加热反应 |
| D、炭块投入热的浓硝酸中 |
考点：乙醇的化学性质,硝酸的化学性质,镁的化学性质
专题：氮族元素,有机物的化学性质及推断
分析：A、电石中含有硫化钙和磷化钙；
B、镁粉投入稀硫酸中产生氢气；
C、乙醇和浓硫酸共热到140℃生成乙醚，共热到170℃生成乙烯；
D、C和浓HNO3有CO2和NO2生成；
B、镁粉投入稀硫酸中产生氢气；
C、乙醇和浓硫酸共热到140℃生成乙醚，共热到170℃生成乙烯；
D、C和浓HNO3有CO2和NO2生成；
解答：
解：A、电石中含有硫化钙和磷化钙，它们也能与水反应生成H2S和PH3而导致乙炔气体不纯，故A错误；
B、镁粉投入稀硫酸中只产生一种气体氢气，故B正确；
C、乙醇和浓硫酸共热到140℃生成乙醚，共热到170℃生成乙烯，不一定产生气体，故C错误；
D、C和浓HNO3有CO2和NO2生成，气体不止1种，故D错误；
故选B．
B、镁粉投入稀硫酸中只产生一种气体氢气，故B正确；
C、乙醇和浓硫酸共热到140℃生成乙醚，共热到170℃生成乙烯，不一定产生气体，故C错误；
D、C和浓HNO3有CO2和NO2生成，气体不止1种，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质的性质，明确发生的化学反应及反应中气体的性质是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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某元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是（ ）
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| C、第二周期 | D、第三周期 |
常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是（ ）
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| B、当pH=7时，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） |
| C、当pH＜7时，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列说法及结论正确的是（ ）
| A、苯的间位二取代物只有一种，能证明苯分子中不存在碳碳单双健交替排布 |
| B、将CO2通入苯酚钠溶液中，溶液由浑浊变澄清，说明碳酸酸性强于苯酚 |
| C、除去甲烷中混有乙烯可以用酸性的高锰酸钾溶液 |
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某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是（ ）
| A、试液与足量NaOH溶液混合其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛 |
| B、能发生银镜反应，证明含甲醛 |
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| D、先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛 |
核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（ ）
| A、18O、31P、119Sn |
| B、27Al、19F、12C |
| C、6C、16S、9F |
| D、1H、13C、35Cl |
下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe粉和稀盐酸
③用pH试纸测得氯水的pH为2
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中
⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，铝条上产生气泡
⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+
⑧清洗试管内壁的MnO2用双氧水．
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe粉和稀盐酸
③用pH试纸测得氯水的pH为2
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中
⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，铝条上产生气泡
⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+
⑧清洗试管内壁的MnO2用双氧水．
| A、①④⑤⑦ | B、②③④⑦ |
| C、①②⑥⑧ | D、①⑤⑥⑧ |
除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（ ）
| A、Cl2（HCl）：通过饱和食盐水洗涤 |
| B、NO（NH3）：通过水洗涤 |
| C、I2（NH4Cl）：加热混合物 |
| D、NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取 |