下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管 ③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体 ④实验中不慎将手指划破.可立即用FeCl3溶液止血 ⑤用瓷坩埚熔融NaOH ⑥用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管 ③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体 ④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血 ⑤用瓷坩埚熔融NaOH ⑥用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥

B

【解析】

试题分析：①量取5.2 mL稀硫酸应用10mL量筒；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管应先用二硫化碳洗涤再用水洗；③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体，合理；④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血，利用胶体遇电解质溶液发生聚沉，合理；⑤陶瓷的成分二氧化硅高温下与氢氧化钠反应，不能用瓷坩埚熔融NaOH ；⑥用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，合理，综上所述选B。

考点：考查化学实验基本操作。

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下列物质之间的转化都一步能实现的是

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 D．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4

(16分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显—2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：

已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+ SO2 ，FeS+2HClFeCl2+H2S。

（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_____(填仪器名称)中焙烧。

（2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入下图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO2具有_________性和__________性。

（3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→________________________________。

③装置连接好后，需要进行的操作是_________________。

（4）若铁红Fe2O3样品中含有FeO，选用提供的试剂，设计实验验证铁红中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。________________________________________________________。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。

t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
2 min末浓度/mol·L-1	0.08	a	b
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

下列有关说法，不正确的是

①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管

②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3

A．仅①③④⑤ B．仅②③④

C．仅①③④ D．仅①②④⑤

将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A．9 B．10 C．11 D．12

下列溶液中，说法正确的是

A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO、AlO、K+、S2-等离子

B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C(Na+)≥C(A-)

C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小

D．t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性

已知草酸为二元弱酸：
H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺ Ka₁
HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺ Ka₂
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
（　　）

A、pH=1.2溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂C₂O₄）

B、pH=2.7溶液中：c²（HC₂O₄^-）/[c（H₂C₂O₄）×c（C₂O₄^2-）]=1000

C、将相同物质的量KHC₂O₄和K₂C₂O₄固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

下列实验操作不能达到预期目的是（　　）

分离CH₃COOC₂H₅和饱和碳酸钠溶液

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