题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、AgNO3与NaCl溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓ | ||
| B、KCl溶液与F2反应：2Cl-+F2=Cl2+2F- | ||
| C、NaI溶液与Cl2反应：I-+Cl2=I2+Cl- | ||
D、CaCO3与盐酸反应：C
|
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成氯化银和硝酸钠；
B．F2和水反应生成HF和氧气；
C．电子、电荷不守恒；
D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．
B．F2和水反应生成HF和氧气；
C．电子、电荷不守恒；
D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．
解答：
解：A．AgNO3与NaCl溶液反应的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故A正确；
B．KCl溶液与F2反应时，只发生F2和水反应生成HF和氧气，反应与离子反应均为2F2+2H2O=4HF+O2，故B错误；
C．NaI溶液与Cl2反应的离子反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故C错误；
D．CaCO3与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选A．
B．KCl溶液与F2反应时，只发生F2和水反应生成HF和氧气，反应与离子反应均为2F2+2H2O=4HF+O2，故B错误；
C．NaI溶液与Cl2反应的离子反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故C错误；
D．CaCO3与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
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相关题目
下列说法正确的是（ ）
①多数金属氧化物、氢氧化物不溶于水
②多数不溶于水的金属氢氧化物可与酸反应，生成盐和水
③氧化铝是两性氧化物
④氢氧化亚铁灰绿色
⑤氢氧化铁为红褐色
⑥铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3．
①多数金属氧化物、氢氧化物不溶于水
②多数不溶于水的金属氢氧化物可与酸反应，生成盐和水
③氧化铝是两性氧化物
④氢氧化亚铁灰绿色
⑤氢氧化铁为红褐色
⑥铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3．
| A、①②③⑥ | B、③④⑤⑥ |
| C、①②③⑤⑥ | D、②③④⑤⑥ |
下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（ ）
| A、用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠 |
| B、在加热的情况下用氢气还原Al203得到金属铝 |
| C、用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 |
| D、热分解法直接加热HgO得到金属Hg |
下列变化，属于吸热过程的是（ ）
| A、浓H2SO4溶于水 |
| B、甲烷燃烧 |
| C、CaO与水反应 |
| D、Ba（OH）2晶体与NH4Cl反应 |
下列单质中，最容易和氢气化合生成气态氢化物的是（ ）
| A、硅 | B、硫 | C、氧气 | D、氮气 |
1mol某有机物充分燃烧，只生成88g二氧化碳气体和54g水，下列正确的是（ ）
| A、该有机物的分子式为CH4 |
| B、该有机物的分子式一定为C2H6 |
| C、该有机物的分子式一定为C2H6O |
| D、该有机物的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：3，可能含有氧原子 |
加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是（ ）
| A、用水湿润 |
| B、加热干燥 |
| C、加NaOH溶液 |
| D、加少量盐酸 |