北京奥运会“祥云火炬使用的燃料为丙烷．下列关于丙烷的说法正确的是( )A．分子中的碳原子在一条直线上B．其一氯代物只有一种C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．结构简式为CH3 CH2 CH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷．下列关于丙烷的说法正确的是（　　）

	A．	分子中的碳原子在一条直线上		B．	其一氯代物只有一种
	C．	能使酸性高锰酸钾溶液褪色		D．	结构简式为CH₃ CH₂ CH₃

分析 A．丙烷是烷烃碳原子周围形成四个共价单键，碳原子形成的化学键为锯齿形结构；
B．丙烷分子结构中有两种氢原子，一氯取代物两种；
C．烷烃为饱和烃和高锰酸钾溶液不反应；
D．结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子，通常只适用于以分子形式存在的纯净物；

解答解：A．丙烷是烷烃碳原子周围形成四个共价单键，碳原子形成的化学键为锯齿形结构，分子中的碳原子不在一条直线上，故A错误；
B．丙烷分子结构中有两种氢原子，CH₃-CH₂-CH₃，一氯取代物两种，故B错误；
C．烷烃为饱和烃和高锰酸钾溶液不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子，通常只适用于以分子形式存在的纯净物，丙烷的结构简式为：CH₃CH₂CH₃，故D正确；
故选D．

点评本题考查了烷烃分子结构特征、同分异构体、烷烃性质等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

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O₂和O₃

¹H⁺和 ²H⁺

15．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相关物质的溶解度数据见下表：

20℃	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	KMnO₄
s（g/100g水）	111	33.7	11.1	6.34

已知K₂MnO₄溶液显绿色，KMnO₄溶液显紫红色．实验流程如下：

请回答：
（1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
A．烧杯　 B．蒸发皿　 C．瓷坩埚　 D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO₂的试剂是B．
A．二氧化硫　 B．稀醋酸　 C．稀盐酸　 D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO₂；若CO₂过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
③下列监控K₂MnO₄歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO₂，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是温度过高，产品受热分解，温度过低，烘干时间长．
（4）通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）．
①实验时先将草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol•L^-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为18.9g．
②量取KMnO₄溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

12．有机物W～H 有如下的转化关系．已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO₃溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位

已知：

$\stackrel{自动脱水}{→}$

请回答下列有关问题：
（1）反应①、②分别属于水解（或取代）反应、消去反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是羧基．
（2）F的化学式AgBr，B的结构简式

．
（3）反应②的化学方程式是（CH₃）₂CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=C（CH₃）COONa+NaBr+2H₂O．
（4）若D$→_{浓H_{2}SO_{4}/△}^{醇}$L$\stackrel{催化剂}{→}$有机玻璃【（C₅H₈O₂）_n】，则反应④的化学方程式是CH₂=C（CH₃）COOH+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=C（CH₃）COOCH₃+H₂O．
（5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件
（i）遇FeCl₃显紫色（ii）苯环上一取代物有两种（ⅲ）除苯环外无其它环状结构试写出三种符合条件的同分异构体的结构简式

．

19．下列实验不能获得成功的是（　　）

选项	实验目的	实验步骤
A	探究催化剂对化学反应速率的影响	向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃溶液
B	探究乙醇能发生氧化反应	将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
C	探究石蜡油分解的产物不都是烷烃	将石蜡油加强热产生的气体通入溴水中
D	探究浓度对反应速率的影响	取少量等质量的相同铁粉，分别加入1mol/L的硫酸和18mol/L的硫酸中，观察现象

9．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol•L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是B．
A．40.32L B． 6.72L C．20.16L D．30.24L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是NO₂、NO，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为C．
A． 0.25mol B． 0.2mol C．0.15mol D．0.1mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解成蓝色溶液，该反应的化学方程式为Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

①

．

13．某溶液与金属Al反应能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺		B．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	NO₃^-、K⁺、Cl^-、Na⁺		D．	K⁺、Cl^-、Al³⁺、SO₄^2-

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应的本质是有化合价的升降
	B．	据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
	C．	向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
	D．	硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位

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