Question

13．工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染源之一．近年来的研究发现，许多生物体组织中存在少量的N0，它具有扩张血管、提高免疫力、增强记忆力的功能，因此NO成为当前生命科学的研究热点．
（1）NO在大气层中可发生反应：3NO+2O₃→3NO₂+3O，NO₂+O→NO+O₂，从第一步反应看，NO是还原剂；从最终结果看，NO是催化剂．
（2）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₃+H₂O
该反应的离子方程式为NO₂+NO+2OH^-═2NO₃^-+H₂O，在该反应中，氧化剂是NO₂，每生成2molNaNO₂，转移电子的物质的量为1mol．

Answer 1

分析 （1）所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；
在第一个反应中消耗NO，第二个反应中又生成等量的NO，所以NO是催化剂；
（2）氢氧化钠、硝酸钠完全电离，改写成离子形成，删去钠离子，进而书写离子方程式；
所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；
根据NaNO₂的物质的量计算NO物质的量，再结合NO中N元素化合价变化计算转移电子．

解答 解：（1）第一步反应中NO中N元素化合价由+2价升高为NO₂中+4价，元素化合价升高，故NO为还原剂；
根据反应知道，在第一个反应中消耗NO，第二个反应中又生成等量的NO，所以NO是催化剂，
故答案为：还原；催化；
（2）NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₃+H₂O的离子方程式为：NO₂+NO+2OH^-═2NO₃^-+H₂O，在该反应中，NO₂中N元素化合价降低，NO₂是氧化剂，每生成2molNaNO₂，参加反应NO为1mol，转移电子的物质的量为1mol×（3-2）=1mol，
故答案为：NO₂+NO+2OH^-═2NO₃^-+H₂O；NO₂；1mol．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念与计算、离子方程式书写等，注意根据化合价理解掌握氧化还原反应基本概念．