标准状况下.5 mL O2和6 mL NO2在试管中组成混合气体.然后将试管倒立在水槽中.充分反应后.试管中剩余气体及其标准状况下的体积是( )A．2.5 mL O2B．1.5 mL NO2C．2 mL NOD．3.5 mL O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．标准状况下，5 mL O₂和6 mL NO₂在试管中组成混合气体，然后将试管倒立在水槽中，充分反应后，试管中剩余气体及其标准状况下的体积是（　　）

A．

2.5 mL O₂

B．

1.5 mL NO₂

C．

2 mL NO

D．

3.5 mL O₂

分析 NO₂和O₂混合气体与水发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，由方程式可知氧气有剩余，根据方程式计算参加反应氧气体积，进而计算剩余氧气体积．

解答解：NO₂和O₂混合气体与水发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，由方程式可知6mL NO₂完全消耗氧气体积为6mL×$\frac{1}{4}$=1.5mL＜5mL，故氧气有剩余，剩余氧气体积为5mL-1.5mL=3.5mL，
故选：D．

点评本题考查化学方程式计算，涉及过量计算，注意利用总反应方程式计算解答，比较基础．

练习册系列答案

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11．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（　　）

12．在醋酸溶液中，CH₃COOH的电离达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
	B．	溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	CH₃COOH分子的浓度不再变化
	D．	溶液中同时存在H⁺、CH₃COO^-、OH^-、CH₃COOH、H₂O

9．在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．

（1）反应①进行的条件为电解或通直流电．
（2）化合物F的化学式为Na₂CO₃．
（3）I与氧化铁反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

16．下列关于等质量的¹⁴CO₂与N₂¹⁸O说法不正确的是（　　）

6．常温下，氮的氧化物（NO_x）中除五氧化二氮为固体外，其余均为气体．五氧化二氮的熔点为30℃，则等质量的N₂O、N0、N₂O₅三种物质在常温下体积的大小顺序是（　　）

N₂O＞NO＞N₂O₅

NO＞N₂O＞N₂O₅

N₂O₅＞NO＞N₂O

N₂O₅＞N₂O＞NO

13．工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染源之一．近年来的研究发现，许多生物体组织中存在少量的N0，它具有扩张血管、提高免疫力、增强记忆力的功能，因此NO成为当前生命科学的研究热点．
（1）NO在大气层中可发生反应：3NO+2O₃→3NO₂+3O，NO₂+O→NO+O₂，从第一步反应看，NO是还原剂；从最终结果看，NO是催化剂．
（2）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₃+H₂O
该反应的离子方程式为NO₂+NO+2OH^-═2NO₃^-+H₂O，在该反应中，氧化剂是NO₂，每生成2molNaNO₂，转移电子的物质的量为1mol．

10．某香精的结构简式为

，下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	在碱溶液中易变质
	B．	能使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	分子式为C₁₃H₁₆O₂
	D．	与HCl恰好完全加成时可得到一种纯净物

17．

用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	温度：T₁＞T₂＞T₃		B．	正反应速率：v（a）＞v（c）　　 v（b）＞v（d）
	C．	平衡常数：K（a）＞K（b） K（b）=K（d）		D．	平均摩尔质量：M（a）＞M（c）　　 M（b）＜M（d）

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