题目内容
0.5mol Na2SO4中所含的Na+的数目为（ ）
| A、NA |
| B、2NA |
| C、3.01×1023 |
| D、6.02×1024 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：钠离子物质的量为硫酸钠的2倍，再根据N=nNA计算钠离子数目．
解答：
解：0.5mol Na2SO4中所含的Na+物质的量为0.5mol×2=1mol，所含的Na+的数目为1mol×NAmol-1=NA，故选A．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．
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全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失．某城市拟用如图所示方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀．关于此方法，下列说法不正确的是（ ）| A、土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 |
| B、金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属 |
| C、金属棒X上发生反应：M-ne---Mn+ |
| D、这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是（ ）
| A、A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素 |
| B、A、B、C三者核电荷数之和为40 |
| C、A与B、A与C均可形成离子化合物 |
| D、B与C只能形成一种共价化合物 |
已知在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，c（SO42-）=0.2mol/L，若向其中加入等体积0.2mol/L 的KOH溶液（混合后体积变化忽略不计），恰好使所生成的沉淀完全溶解，则所得溶液中的c（K+）为（ ）
| A、0.250 mol/L |
| B、0.225 mol/L |
| C、0.150 mol/L |
| D、0.450 mol/L |
下列化学用语能正确表示相应意义的是（ ）
| A、乙烯的结构简式C2H4 |
| B、丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3 |
C、四氯化碳的结构式  |
D、苯的分子式 |
某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨其酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是（ ）
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、1mol贝诺酯分子可与9mol H2完全反应 |
| B、可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 |
| C、贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 |
| D、乙酰水杨酸和乙酰氨基酚均可与NaHCO3溶液反应 |
同温同压下，mg A气体与ng B气体的分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
| A、同体积的A和B的质量比为m：n |
| B、等质量的A和B的分子数为n：m |
| C、同温同压下A和B的密度比为n：m |
| D、同温同压下等质量的A和B的体积比为n：m |