Question

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B=H⁺+HB^-，②HB^-?H⁺+B^2-，则下列说法中一定正确的是（　　）

• A、NaHB溶液不一定呈酸性，Na₂B溶液不一定呈碱性
• B、在Na₂B溶液中一定有：c（Na⁺）=2c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）
• C、NaHB水溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+2c（B^2-）
• D、在Na₂B溶液中一定有：2c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、HB^-既能水解又能电离，电离导致溶液显示酸性，水解导致溶液显示碱性；
B、根据溶液中的物料守恒来判断离子浓度之间的关系即可；
C、在任何溶液中都遵循电荷守恒；
D、根据溶液中存在的质子守恒来回答．

解答： 解：A、NaHB溶液不一定呈酸性，得看HB^-的电离程度强还是水解程度强，根据HB^-?H⁺+B^2-，所以Na₂B溶液一定呈碱性，故A错误；
B、在Na₂B溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2[c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）]，故B错误；
C、在Na₂B溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+2c（B^2-），故C正确；
D、在Na₂B溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B），故D错误．
故选C．

点评：本题主要考查了酸式盐的电离及水解方程式，难度中等，掌握其原理和相关概念即可解答．