题目内容

按要求进行书写：
（1）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
 

（2）工业制取漂白粉反应的化学方程式：
 

（3）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：
 
．
考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,硅和二氧化硅,镁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，据此写出反应的离子方程式；
（2）工业上用氢氧化钙溶液与氯气反应制取漂白粉，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（3）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C．
解答： 解：（1）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（2）氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2，工业上制取漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（3）镁与二氧化碳反应生成氧化镁和C，反应的化学方程式为：2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MaO+C，
故答案为：2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MaO+C．
点评：本题考查化学反应和离子反应的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，侧重基础知识的考查，注意物质的性质及反应，题目难度不大
练习册系列答案
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（1）有一包白色固体粉末可能为 Na2CO3 或NaHCO3，请设计实验确定该白色粉末的成分（用化学方程式表示）：
 
；
（2）现有纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，请设计一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的实验方案，写出主要实验步骤及实验现象：
 
．
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，则下列说法中一定正确的是（　　）
A、NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈碱性
B、在Na2B溶液中一定有：c（Na+）=2c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+2c（B2-）
D、在Na2B溶液中一定有：2c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
⑤CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
回答下列问：
（1）H2的燃烧热为
 
kJ?mol-1；C的燃烧热为
 
kJ?mol-1
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为
 
kJ
（3）反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（4）将2mol 的H2和CH4混合气体充分燃烧生成CO2和液态H2O共放出1381.8KJ的热量，则该混合气体中H2和CH4的物质的量之比是
 
．
Ⅰ．如图1为向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
 
（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
 
区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项
 
（选填字母）．
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 酚酞 （乙）
B 酸 碱 甲基橙 （甲）
C 碱 酸 石蕊 （甲）
D 酸 碱 酚酞 （乙）
（3）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是
 
．
A．c（OH-）大于c（CH3COO-）      B．c（OH-）小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）等于c（CH3COO-）      D．上述三种情况都可以
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-amol?L-1，c（OH-）=10-bmol?L-1，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为
 
．
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
 
．
新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其组成，做了如下实验，回答：
（1）往用水湿润的红纸中滴入少量新制饱和氯水，观察到
 
现象，说明饱和氯水中含有
 
．
（2）在试管中加入少量的块状碳酸钙，再加入适量饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，用离子方程式解释此现象
 
．
在室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后，溶液的pH（　　）
A、小于7B、等于7
C、大于7D、不能确定
已知Mg与稀HNO3反应，还原产物是N2O；若HNO3极稀，则还原产物为NH3，并与过量HNO3反应生成NH4NO3，现在9.6g Mg与1L 1.1mol/L HNO3（过量）充分反应后收集到a mL气体（标准状况．），同时测得c（NH4+）=0.08mol/L（设反应前后溶液体积不变），求：
（1）a=
 
mL．
（2）有
 
mol HNO3被还原
（3）反应后溶液的c（H+）=
 
mol/L．
下列各组物质，互为同分异构体的是（　　）
①和  ②和③和（CH3）3CCH2CH2CH（CH3）2④CH3OCH3和CH3CH2OH      ⑤H2O和D2O．
A、①②③④B、①④⑤
C、③④D、只有④

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