题目内容
【题目】H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是________（填序号）。
①
②
③
、
、
不再随时间而改变
④单位时间内生成
的同时生成
⑤单位时间内生成的同时生成
⑥反应速率
⑦一个
键断裂的同时有两个
键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
【答案】③④⑦⑨
【解析】
①
，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故①错误；
②
，无法判断各组分的浓度是否继续变化，无法判断是否达到平衡状态，故②错误；
③
、
、
不再随时间而改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故③正确；
④单位时间内生成
的同时生成
，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故④正确；
⑤单位时间内生成的同时生成
，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率的关系，故⑤错误；
⑥反应速率
，没有正逆反应速率，则无法判断平衡状态，故⑥错误；
⑦一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故⑦正确；
⑧该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故⑧错误；
⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故⑨正确；
⑩气体总质量不变、容器容积不变，密度为定值，故⑩错误；
该反应前后气体质量不变，气体总物质的量不变，则气体的平均摩尔质量为定值，不能据此判断平衡状态，故错误；
综上已经达到平衡状态的标志是③④⑦⑨，故答案为：③④⑦⑨。
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学练快车道口算心算速算天天练系列答案【题目】探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：H2C2O4是弱电解质)
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① |
| Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色，产生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和浓硫酸 | 加热后产生有香味物质 |
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( )
A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有还原性：2
+5
+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.1 | 6.5 | 3.7 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。
(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。
(3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。
(4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化)
(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。
