Question

【题目】反应 mY(g)＋nZ(g)qX(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质 Y 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.m+n<q

B.该反应的ΔH>0

C.A、C 两点化学平衡常数：KA>KC

D.B、C 两点的反应速率：v(B)<v(C)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根据图象可知，在温度不变时，增大压强，Y的体积分数减小，说明增大压强，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，正反应方向是气体体积减小的反应方向，所以m+n>q，故A错误；

B．根据图象可知：在压强不变时，升高温度，达到平衡时Y的体积分数增大，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是放热反应，所以△H <0，故B错误；

C．A、C点的温度均为500℃， 化学平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，因此KA=KC，故C错误；

D．压强B<C，温度B<C，条件越高化学反应速率越快，所以B、C两点的反应速率v(B)<v(C)，故D正确；

故选：D。