题目内容

14．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）
A．N2→NH3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3

分析 A、氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下合成氨气；
B、二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水；
C、由Na2O2和二氧化碳反应生成Na2CO3；
D、二氧化硅不溶于水，不能和水反应，必须先和强碱反应生成盐．

解答 解：A、氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下合成氨气，可以一步转化，故A不选；
B、由SiO2→Na2SiO3可知，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，所以能一步实现该转化，故B不选；
C、由Na2O2→Na2CO3可知，选择二氧化碳即可一步实现，故C不选；
D、由SiO2→H2SiO3可知，二氧化硅不溶于水，不能和水反应，必须先和强碱反应生成盐，盐再转化为酸，故D选．
故选D．

点评 本题考查物质之间的转化，注意是否一步转化是解答的关键，学生应熟悉物质之间的反应及物质的组成来分析解答．

练习册系列答案
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10．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol•L-1NaHCO3的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
D．pH=1的溶液中：Na+、K+、NO3-、Fe2+
5．下列说法正确的是（　　）
①实验室里需要480mL2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
③自发反应在恰当条件下才能实现
④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤电解饱和MgCl2溶液时，电极反应式为：2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
A．①②③⑤B．③④⑥⑦C．①③④⑥D．②③⑥⑦
2．硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
（1）常温常压下，已知1g 硫完全燃烧放出a kJ的热量，写出硫燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-32akJ/mol．
（2）又已知2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol，写出H2S完全燃烧生成二氧化硫和水的热化学方程式2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-（b+64a） kJ/mol．
9．下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是（　　）
A．有尘埃的空气
B．纯水
C．食盐水
D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
19．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（　　）
A．FeCl3→FeCl2B．CO2→CO32-C．C→CO2D．HCl→MgCl2
6．用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．其中，还原剂是Cu（填化学式），被还原的物质是O2（填化学式），若制备时用2mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得2mol CuSO4．
3．在A12（SO4）3和NH4Cl等物质的量浓度的混合溶液中，逐滴加人Ba（OH）2溶液，淀的物质的量与Ba（OH）2溶液的体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．EF段反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O
B．G点沉淀为BaSO4
C．F点反应体系的溶液中溶质的种类比E点多
D．n2：nl=3：2
4．能源是国民经济发展的重要物质基础，下列有关能源的说法错误的是（　　）
A．我国目前使用的主要能源是煤、石油和天然气
B．解决能源危机的方法是开发新能源和节约现有能源，提高能源的利用率
C．开发的新能源包括太阳能、氢能、核能等，它们都是可再生能源
D．提高燃料利用率的方式是科学控制反应，使燃料充分燃烧

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