题目内容
某碱性溶液中只有NH4＋、Cl－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( )
A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成
B．该溶液可由pH＝2的H Cl与pH＝12的氨水等体积混合而成
C．加入适量的盐酸，溶液中离子浓度为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量CH3COOH溶液，c(NH4＋)一定大于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和
B
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、Cl－ 、NO
、Na+、AlO2—某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。 滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)
（4）步骤②缺少的操作是
（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（6）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L
H2NCOONH4（aq）(氨基甲酸铵) △H =－159.47kJ/mol