阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1.下列叙述正确的是( ) A．36gH2O和22.4LCO2中Si和O.C和O之间的共价键均是4×6.02×1023 B．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 C．常温常压下.4.6 g NO2气体含有0.1×6.02×1023个NO2分子 D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是( )

A．36gH₂O和22.4LCO₂中Si和O，C和O之间的共价键均是4×6.02×10²³

B．0.1 L 3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3×6.02×10²³

C．常温常压下，4.6 g NO₂气体含有0.1×6.02×10²³个NO₂分子

D．0.1 mol的甲基(—CH₃)和羟基(—OH)所含电子数均为0.9×6.02×10²³

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下列有关滴定操作的顺序正确的是

①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤

A. ⑤①②③④ B. ③⑤①②④

C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。

(2)Fe元素位于周期表的______区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和______(填化学式)。

(3)在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有__________________。

(4)根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为______________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________________(写2种)。

X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y

如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的极，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比依次为。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）乙中发生总反应的化学方程式是。

某碱性溶液中只有NH₄^＋、Cl^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是( )

A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成

B．该溶液可由pH＝2的H Cl与pH＝12的氨水等体积混合而成

C．加入适量的盐酸，溶液中离子浓度为c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入适量CH₃COOH溶液，c(NH₄^＋)一定大于c(Cl^－)、c(CH₃COO^－)之和

根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是（）

海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H₂O₂溶液 ②将海带烧成

灰，向灰中加入蒸馏水 ③加入CCl₄振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液 ⑥加热煮沸

1～2分钟，合理的操作顺序为（）

A．②一⑥一④一①一③一⑤ B．②一①一⑥一③一④一⑤

C．②一①一③一⑥一⑤一④ D．②一③一①一⑥一⑤一④

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^－ DH＞0，下列叙述正确的是（）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C. 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D. 将水加热，K_W增大，pH不变

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