将0.3mol硝酸银.0.6mol硝酸铜.0.7mol氯化钾溶于水.配成100mL溶液.用惰性电极电解一段时间后.若在一极析出0.4mol铜.此时在另一极上产生的气体体积为多少 A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．8.96L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将0.3mol硝酸银、0.6mol硝酸铜、0.7mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.4mol铜，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少

A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．8.96L

练习册系列答案

相关题目

常温下某强酸溶液p H= a,强碱溶液p H= b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后p H= 7，则酸溶液的体积为V_酸，碱溶液的体积为V_碱，V_酸和V_碱的正确关系是

A. 2V_酸=V_碱B. V_酸=2V_碱

C. V_酸=10²V_碱D. 10²V_酸=V_碱

下列说法中正确的是

A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C.熵增加且放热的反应一定是自发反应

D.非自发反应在任何条件下都不能实现

利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)₄(g) ΔH ＜ 0

反应二：Ni(CO)₄(g)Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0 下列说法错误的是（）

A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

B．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)₄(g)的转化率越高

C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大

D．提纯过程中，CO气体可循环使用

某碱性溶液中只有NH₄^＋、Cl^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是( )

A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成

B．该溶液可由pH＝2的H Cl与pH＝12的氨水等体积混合而成

C．加入适量的盐酸，溶液中离子浓度为c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入适量CH₃COOH溶液，c(NH₄^＋)一定大于c(Cl^－)、c(CH₃COO^－)之和

(1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O²^－(O₂＋4e^－―→2O²^－)。

(1) ①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为。

②如图2所示电解100mL 0.5mol·L^－1 CuSO₄溶液。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝_____(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入______(填字母序号)。a．CuO　　　　　　b．Cu(OH)₂ c．CuCO₃ d．Cu₂(OH)₂CO₃

(2)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a～c装置中，能保护铁的是________(填字母)。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．1 mol NH₄⁺ 所含质子数为10N_A

B．16克臭氧中所含原子数约为N_A

C．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2N_A

D．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2N_A

甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)₂，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②

。

此时B中发生现象②的化学反应方程式是：。

（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中在B管中观察到的现象主要是。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是：。

（3）你认为（填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)₂。

室温下，将1.000mol·L^－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A. a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B. b点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=c(Cl^－)

C. c点：c(Cl^－)= c(NH₄^＋)

D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

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