Question

8．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子序数：A＞D＞B＞C
• B． 原子半径：D＞B＞C＞A
• C． 原子序数：C＞D＞B＞A
• D． 简单离子半径：A＞B＞C＞D

Answer 1

分析 A、B、C、D是四种短周期元素，A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数C＞A，A处于第二周期，C处于第三周期；B、C、D同周期，均处于第三周期，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B为金属元素、C非金属元素，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，则金属性B＜D，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故原子序数D＜B＜C，以此来解答．

解答 解：A、B、C、D是4种短周期元素，A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数C＞A，A处于第二周期，C处于第三周期；B、C、D同周期，均处于第三周期，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B为金属元素、C非金属元素，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，则金属性B＜D，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故原子序数D＜B＜C．
A．由上述分析可知，原子序数为C＞B＞D＞A，故A错误；
B．同周期从左到右元素原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：D＞B＞C＞A，故B正确；
C．由上述分析可知，原子序数为C＞B＞D＞A，故C错误；
D．A、B、D离子的核外电子排布相同，C离子的核外电子排布比A、B、C的离子多一个电子层，电子层数越多，离子半径越大，故C阴离子半径最大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子的半径越小，原子序数：B＞D＞A，所以离子半径：C＞A＞D＞B，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构、氢化物稳定性、离子的氧化性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．