题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
①50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
②2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
③常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
④常温常压下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
⑤标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA
⑦60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA
⑧25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.02NA
A．①②③⑥⑦⑧ B．②③ C．①②③④⑤ D．②③⑤
练习册系列答案
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8．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
| A． | 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 | |
| B． | 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 | |
| C． | 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸 | |
| D． | 向澄清石灰水中通入过量CO2 |
9．下列反应一定属于吸热反应的是（ ）
| A． | 酸碱中和反应 | |
| B． | 不需要加热就能发生的反应 | |
| C． | 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 | |
| D． | 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 |
6．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池 | |
| B． | 该反应为放热反应 | |
| C． | 该反应在常温下也有可能进行 | |
| D． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 |
化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项 | 现象或事实 | 解释 | |
A | 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻 土作水果保鲜剂 | 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 |
|
B | 用氢氟酸蚀刻玻璃 | SiO2是碱性氧化物，能溶于酸 | |
C | 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 | 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 | |
D | Al（OH）3用作塑料的阻燃剂 | Al（OH）3受热熔化放出大量的热 | |
3．
25℃时，用浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液与BOH溶液．滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
25℃时，用浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液与BOH溶液．滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）| A． | HA为弱酸，BOH为强碱 | |
| B． | a点时，溶液中粒子浓度存在关系：C（B+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（BOH ） | |
| C． | b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20 | |
| D． | c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系c （H+）═c（OH-）+c（BOH） |
7．下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）
| A． | 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 | |
| B． | 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁 | |
| C． | 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁 | |
| D． | 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 |
8．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子序数：A＞D＞B＞C | B． | 原子半径：D＞B＞C＞A | ||
| C． | 原子序数：C＞D＞B＞A | D． | 简单离子半径：A＞B＞C＞D |