Question

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Y与W处于同一主族，X的原子半径小于Y．下列说法正确的是（　　）

• A． Z的氧化物属于碱性氧化物
• B． 原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）
• C． W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
• D． W的氧化物对应的水化物一定是强酸

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W处于同一主族，Y应为第二周期元素，X的原子半径小于Y，X应为H元素，Z原子的最外层电子数等于其电子层数，且原子序数大于Y，则Z为Al元素，Y与W同主族，四种原子的最外层电子数之和为16，可知Y与W的最外层电子数均为$\frac{16-1-3}{2}$=6，则Y为O，W为S元素，以此解答该题．

解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Al，W为S，
A．Z的氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z），故B正确；
C．非金属性O＞S，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；
D．W的氧化物对应的水化物为亚硫酸时，为弱酸，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．