Question

【题目】环境问题已经是我国面临的重大问题．

Ⅰ减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，经催化加氢可合成低碳醇：几种化学键的键能如表所示

化学键
键能	803	436	332	409	463	326

通过计算得出 ______ ．

在恒容密闭容器中投入和发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．

当压强为，温度为512K时，向该容器中投入、、2mol、时，平衡向 ______ 方向移动．

以、空气含量、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为 ______ ；用该电池电解溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量 ______ ．

Ⅱ也是一种大气污染物，可以用海水处理含的废气，海水中主要离子的含量如下：

成分	含量	成分	含量
	18980		400
	10560	；	142
	2560		1272

海水经初步处理后，还含有、，、，向其中加入石灰浆使海水中的转换为，当刚好沉淀完全时，为 ______

已知

处理过的废气中的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟标况下的流速通入到100mL含有淀粉的碘标准液中，tmin达到滴定终点．滴定终点的现象为 ______ 计算该处理气中的含量 ______ 用含a，t的式子表示

Answer 1

【答案】 逆反应 1mol 溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色

【解析】

焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，据此进行计算；

（2）根据三段式进行分析计算平衡常数；根据浓度商与平衡常数的关系，判断反应进行的方向；

甲醇作为原电池的负极。发生氧化反应；根据电子得失守恒进行电解硫酸铜溶液中两极产生气体的总量计算；

Ⅱ刚好沉淀完全时，溶液中，根据KSP=c（Mg2+）×c2（OH-）进行计算出c（OH-），再根据KSP=c（Ca2+）×c2（OH-）进行计算出c（Ca2+）；

根据发生反应：来确定滴定终点时溶液颜色的变化；根据反应关系计算出二氧化硫的体积。

焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，则的，

故答案为：；

当压强为，温度为512K时，平衡时甲醇为，则：

起始量：1 00

变化量：

平衡量： 2

由于容器的容积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故平衡常数，

此时浓度商，反应向逆反应进行，

故答案为：逆反应；

原电池负极发生氧化反应，负极上是甲醇失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：

硫酸铜物质的量为，铜离子完全放电获得电子为，56L空气中氧气物质的量为，转移电子为，故阴极氢离子还放电，根据电子转移守恒，生成氢气的物质的量为，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，由电子转移守恒可知生成氧气为，故两极生成气体总物质的量为，

故答案为：；1mol；

Ⅱ刚好沉淀完全时，溶液中，，，联立可得，

故答案为：；

发生反应：，滴定终点时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色；通入气体总体积为taL，由方程式可知，则，该处理气中的含量；

故答案为：溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色；。