[题目]下列物质一定属于同系物的( )① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧A.④和⑥B.①.②和③C.⑤和⑦D.④⑥和⑧ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质一定属于同系物的（）

① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

A.④和⑥B.①、②和③C.⑤和⑦D.④⑥和⑧

【答案】C

【解析】

A选项，④C2H4为乙烯，⑥C3H6可能为丙烯、也可能为环丙烷，如果是环丙烷，两者结构不相似，故A错误；

B选项，① ② ③，①、③只有一个苯环，而②有两个苯环，因此结构不相似，故B错误；

C选项，⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑦两者都含有两个双键，结构相似，分子组成相差一个—CH2—，故C正确；

D选项，④C2H4是乙烯，⑥C3H6是丙烯或环丙烷，⑧是2-甲基丙烯，如果C3H6是环丙烷，则分子结构不相似，因此不是同系物，故D错误；

综上所述，答案为C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】环境问题已经是我国面临的重大问题．

Ⅰ减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，经催化加氢可合成低碳醇：几种化学键的键能如表所示

化学键
键能	803	436	332	409	463	326

通过计算得出 ______ ．

在恒容密闭容器中投入和发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．

当压强为，温度为512K时，向该容器中投入、、2mol、时，平衡向 ______ 方向移动．

以、空气含量、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为 ______ ；用该电池电解溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量 ______ ．

Ⅱ也是一种大气污染物，可以用海水处理含的废气，海水中主要离子的含量如下：

成分	含量	成分	含量
	18980		400
	10560	；	142
	2560		1272

海水经初步处理后，还含有、，、，向其中加入石灰浆使海水中的转换为，当刚好沉淀完全时，为 ______

已知

处理过的废气中的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟标况下的流速通入到100mL含有淀粉的碘标准液中，tmin达到滴定终点．滴定终点的现象为 ______ 计算该处理气中的含量 ______ 用含a，t的式子表示

【题目】深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。请回答下列问题：

（1）①基态Fe原子价电子排布图（轨道表示式）为_________________________

②C、N和O三种元素的第一电离能的大小顺序为_____________，原因是__________。

③IO3-的中心原子的杂化方式为______。一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_______。

④1molFe(CN)63中含有σ键的数目为____mol。

（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)。

（3）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。

（4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71gcm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则FexO中x=____。（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

【题目】向某、的混合溶液中加入少量的，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是

A.A，B，C三点对应溶液pH的大小顺序为：

B.B点对应的溶液中存在：

C.向C点溶液中通入可使C点溶液向B点溶液转化

D.该溶液中存在：

【题目】常温下，向浓度均为 0.1mol·L1、体积均为100mL的两种一元酸HA、HB的溶液中，分别加入固体NaOH，溶液中的lg随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A.由水电离出的 c(H+)的顺序为：c﹥a﹥b

B.b 点时酸碱恰好完全中和

C.c 点溶液中：c(B)﹥c(HB)

D.常温下电离常数：HA﹤HB

【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

【题目】下列热化学方程式中，正确的是( )

A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol

C. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol

【题目】下列表述正确的是

A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

D. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)　K1 △H1<0 (Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) 　K2 △H2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=______(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(NOCl)=7.5×10-3mol/(Lmin)，则平衡后n(Cl2)=______ mol，NO的转化率α1=______。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2______α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2_____(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是______。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_________。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L)。

(4)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH

试题分类