Question

【题目】海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分，硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：某研究小组在实验室用硫化碱法制备，实验装置如图所示：

装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是 ______ ，实验室还可以用A装置制取的气体单质的离子方程式是 ______ ．

装置D的作用是检验装置C中的吸收效率，D中的试剂可以是 ______ 表明吸收效率低的实验现象是 ______ ．

实验制得的产品中可能含有、等杂质．请设计实验，检测产品中是否存在杂质，简要说明实验操作、现象和结论： ______ ．

溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某溶液的浓度，研究小组的同学准确量取溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀，滴加指示剂，用标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗溶液的体积为，则 ______ 已知：，

Answer 1

【答案】分液漏斗 品红、溴水或溶液 溶液颜色很快褪色 取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液或过滤后取滤液，滴加溶液，若出现白色沉淀则说明晶体中含有杂质

【解析】

用硫化碱法制备：A装置：在加热条件下，Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的方程式为：浓，B装置：缓冲瓶，防止C液体倒吸到A装置，C装置：为的生成装置，多孔的球泡可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收，有利于提高实验的准确度，，D装置：二氧化硫能和品红作用，二氧化硫能被高锰酸钾氧化，能与溴单质，上述溶液均褪色，盛放品红、溴水或溶液，其作用是检验装置B中的吸收效率，E装置：二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，尾气吸收装置，吸收未反应的二氧化硫。

根据仪器的结构特点可知，装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；装置A为二氧化硫的制取，浓，该装置属于固液加热型装置，实验室还可以用A装置制取氯气，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制备，离子方程式为：，

故答案为：分液漏斗；；

装置D的作用是检验装置C中的吸收效率，说明D中物质能与二氧化硫反应，且有明显的现象，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，具有还原性，能被溴水氧化，溴水褪色：，二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，二氧化硫表现还原性，高锰酸钾溶液褪色：，所以可以用品红、溴水或溶液，来检验二氧化硫是否被完全品红吸收，如C中吸收效率低，则D中进入较多的二氧化硫，导致D中溶液颜色很快褪色，

故答案为：品红、溴水或溶液；溶液颜色很快褪色；

检测产品中是否存在杂质，先加过量的稀盐酸排除干扰，静置，取上层清液，再加氯化钡，若出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，即产品中含有，

故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液或过滤后取滤液，滴加溶液，若出现白色沉淀则说明晶体中含有杂质．

溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀，反应生成，用标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗溶液的体积为，则，

已知：，，

1mol 6mol

n

则所以；

故答案为：。