常温下.用0.01mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液.所得滴定曲线如图．下列说法正确的是( )A．a点PH=2B．b点对应的溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D．d点对用的溶液中.水的电离程度小于同温下纯水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

常温下，用0.01mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点PH=2
	B．	b点对应的溶液中：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
	C．	c点表示NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应
	D．	d点对用的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

分析 A．醋酸为弱酸，不能完全电离；
B．b点时溶液呈酸性，结合电荷守恒解答；
C．c点时溶液呈中性，如醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶液应呈碱性；
D．d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，则生成醋酸钠促进水的电离．

解答解：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，则0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液pH＞2，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；
D．d点时溶液呈碱性，二者恰好中和，完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，促进水的电离，则d点水的电离程度大于同温下纯水的电离程度，故D错误．
故选B．

点评本题以NaOH滴定CH₃COOH的滴定曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒，把握影响弱电解质的电离和盐类水解的因素，注重相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案

13．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是（　　）

	A．	压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO₂的浓度增大的倍数更大
	B．	速率关系：2v（CO₂）=v（CO）
	C．	转移电子数随温度升高而增多
	D．	气体密度随着焦炭的增加而增大

C₄H₉OH

C₆H₅CH₂OH

C₆H₅OH

4．铬是一种具有银白色光泽的金属，无毒，化学性质很稳定，工业上以铬铁矿（主要成分是Fe（CrO₂）₂）为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na₂Cr₂O₃，其工艺流程如图1所示
（1）写出高温氧化时，生成Na₂CrO₄的化学反应方程式4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）Cr（OH）₂和Al（OH）₃类似，也是两性氢氧化物，写出Cr（OH）₂溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O
（3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是氯离子具有还原性，易被氧化为氯气
（4）固体a的主要成分是Na₂SO₄•10H₂O．根据如图2分析操作a为蒸发浓缩、冷却结晶过滤．
（5）加入Na₂S溶液反应后，硫元素全部以S₂O₃^2-的形式存在．写出S₂O₃^2-的离子方程式6S^2-+8CrO₄^2-+23H₂O=3S₂O₃^2-+8Cr（OH）₃+22OH^-
（6）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式2Al+Cr₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（7）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸处理多余的Ba²⁺的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba²⁺的浓度应不小于2.4×10^-4mol•L^-1，废水处理后方能达到国家排放标准．

14．短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1．

R	Q
		M	T

（1）人的汗液中含有T的简单离子，其离子结构示意图为

；元素M在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是共价键（选填“离子”或“共价”）．
（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为4HNO₃（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用具体的化学式表示）．
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲$\stackrel{+X}{→}$乙$→_{化合反应}^{+X}$丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是④（选填序号）．
①R ②Q₂ ③M ④T₂
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性写出HTO的电子式

．

1．下列过程中化学键被破坏的是（　　）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl₂溶解于水 ⑥NaCl熔化．

18．

在沥青的蒸气中含有稠环芳香烃，其中一些成分可视为“同系物”，如：以此顺序推测还可以有d、e、f…等，在该系列化合物中，碳的最大百分含量是（　　）

19．常温下，向10mL0.1mol•L^-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得．下列有关说法中一定错误的是（　　）

	A．	常温下，0.1mol•L^-1的HCl溶液的pH=1
	B．	当pH=7时，所加NH₃•H₂O溶液的体积大于10mL
	C．	当7＜pH＜9时，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
	D．	继续滴加0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，溶液的pH最终可以变化至13

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