Question

19．常温下，向10mL0.1mol•L^-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得．下列有关说法中一定错误的是（　　）

• A． 常温下，0.1mol•L^-1的HCl溶液的pH=1
• B． 当pH=7时，所加NH₃•H₂O溶液的体积大于10mL
• C． 当7＜pH＜9时，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• D． 继续滴加0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，溶液的pH最终可以变化至13

Answer 1

分析 A．氯化氢为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子；
B．一水合氨为弱电解质，当氨水体积为10mL时，二者恰好反应生成氯化铵，溶液显示酸性，若为中性，则氨水应该稍过量；
C．当7＜pH＜9时，溶液显示碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
D．一水合氨为弱碱，0.1mol/L的氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L．

解答 解：A．常温下，0.1mol•L^-1的HCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则溶液的pH=1，故A正确；
B．当两溶液恰好反应时生成强酸弱碱盐氯化铵，溶液呈酸性，若满足溶液的pH=7，所加NH₃•H₂O溶液的体积应该大于10mL，故B正确；
C．当7＜pH＜9时，溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据溶液中的电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C正确；
D.0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中氢氧根离子浓度一定小于0.1mol/L，溶液的pH小于13，则混合液的pH一定小于13，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．