Question

【题目】某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）

A. NaHA的电离方程式：NaHA＝Na++H++A2—

B. HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—

C. 该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）

D. 该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ C（A2—）+ C（OH—）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、NaHA为强电解质，在溶液中完全电离，HA—离子不能拆开；
B、HA—离子水解生成H2A；
C、某酸的酸式盐NaHA的水溶液显碱性，说明HA—的电离程度小于HA—的水解程度，据此判断各种离子浓度大小；
D、溶液中满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断。

A、NaHA的水溶液呈碱性，说明存在HA—的水解，H2A是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：NaHA═Na++ HA—，故A错误；
B、HA—离子水解生成H2A，所以HA—离子水解的离子方程式：HA—+H2OH2A+OH—,故B错误；
C、某酸的酸式盐NaHA的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以C（Na+）>C（HA—）；HA—的电离程度小于HA—的水解程度，所以C（HA—）>C（H+）>C（A2—），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HA—为主，溶液呈碱性，说明溶液中C（OH—）>C（H+）；因溶液中还存在水的电离，则C（H+）>C（A2—），所以离子浓度大小顺序为：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—），所以C选项是正确的；
D、根据NaHA溶液中的电荷守恒可得：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ 2C（A2—）+ C（OH—），故D错误。
所以C选项是正确的。