Question

【题目】某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答：

（1）X除了含有H、O元素外，还有___元素（填元素符号）。

（2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式________。

（3）写出X的化学式_________。

Answer 1

【答案】Cu、S SO2+Br2+2H2O=4H+ +SO42-+2Br-Cu2(OH)2SO4

【解析】

（1）根据黑色固体A与稀硫酸反应生成蓝色溶液可知，溶液中含有铜离子，X中还有铜元素；溶液B通过盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，因此白色沉淀为硫酸钡，所以X中还有硫元素；

（2）由于X中还有硫元素，所以气体中有二氧化硫，二氧化硫会与溴单质发生氧化还原反应，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+ +SO42-+2Br-；

（3）X隔绝空气产生的黑色固体为氧化铜，其物质的量为16.0g÷80g/mol=0.2mol，1.80g水的物质的量为1.80g÷18g/mol=0.1mol，由白色沉淀的质量23.3g，可知硫酸根的物质的量为23.3g÷233g/mol=0.1mol，因此X的化学式为Cu2(OH)2SO4。