题目内容
温度为T时，向2.0L恒荣密闭容器中充入2.0molNO2，反应2NO2（g）?N2O4（g）经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（N2O4）/mol | 0 | 0.12 | 0.18 | 0.20 | 0.20 |
| A、反应在前50s的平均速率为v（NO2）=0.0012mol?L-1?s-1 |
| B、保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆） |
| C、保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则反应的△H＜0 |
| D、T温度时，若起始向容器中充入2.0molN2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80% |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：A．由表中数据可知，50s内N2O4的物质的量变化量为0.12mol，根据v=
计算v（N2O4），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（NO2）；
B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，平衡向逆反应移动；
C．由表中数据可知，250s达到平衡，平衡时生成0.2molmol N2O4时，N2O4浓度变化量为0.1mol/L，据此利用三段式计算平衡时NO2的浓度，计算温度T时平衡常数，根据升高温度平衡常数的变化，判断反应是吸热还是放热；
D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，相当于开始4molmol NO2，等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，平衡时N2O4的物质的量大于0.4mol，据此计算判断．
| ||
| △t |
B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，平衡向逆反应移动；
C．由表中数据可知，250s达到平衡，平衡时生成0.2molmol N2O4时，N2O4浓度变化量为0.1mol/L，据此利用三段式计算平衡时NO2的浓度，计算温度T时平衡常数，根据升高温度平衡常数的变化，判断反应是吸热还是放热；
D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，相当于开始4molmol NO2，等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，平衡时N2O4的物质的量大于0.4mol，据此计算判断．
解答：
解：A．由表中数据可知，50s内N2O4的物质的量变化量为0.12mol，则v（N2O4）=
=0.0012 mol?L-1?s-1，根据速率之比等于化学计量数之比，故v（NO2）=2v（N2O4）=0.0024mol?L-1?s-1，故A错误；
B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，平衡向逆反应移动，故v（正）＜v（逆），故B正确；
C．由表中数据可知，250s达到平衡，平衡时生成0.2molmol N2O4时，N2O4浓度变化量为0.1mol/L，则：
2NO2（g）?N2O4（g）
开始（mol/L）：1 0
变化（mol/L）：0.2 0.1
平衡（mol/L）：0.8 0.1
故温度为T时平衡常数k=
=0.156，保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故C正确；
D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，相当于开始4molmol NO2，等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，平衡时N2O4的物质的量大于0.4mol，故平衡时N2O4的转化率小于
=80%，故D错误；
故选BC．
| ||
| 50s |
B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，平衡向逆反应移动，故v（正）＜v（逆），故B正确；
C．由表中数据可知，250s达到平衡，平衡时生成0.2molmol N2O4时，N2O4浓度变化量为0.1mol/L，则：
2NO2（g）?N2O4（g）
开始（mol/L）：1 0
变化（mol/L）：0.2 0.1
平衡（mol/L）：0.8 0.1
故温度为T时平衡常数k=
| 0.1 |
| 0.8 2 |
D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，相当于开始4molmol NO2，等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，平衡时N2O4的物质的量大于0.4mol，故平衡时N2O4的转化率小于
| 2mol-0.4mol |
| 2mol |
故选BC．
点评：本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素与计算、化学平衡常数计算与应用等，难度中等，注意D选项可以利用平衡常数计算N2O4的转化率具体值，较利用等效平衡建立麻烦．
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