Question

下列说法正确的是（　　）

• A、3.0gC₂H₆中含有共用电子对的数目为0.7×6.02×10²³
• B、25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目为0.1×6.02×10²³
• C、某密闭容器中盛有0.1molN₂和0.3molH₂，达到反应限速时转移电子的数目为0.6N_A
• D、50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A.1个乙烷分子中含有1个C-C，6个C-H；
B．依据n=CV，要求氢离子数目，应知道溶液的体积；
C．氮气和氢气合成氨气为可逆反应，不能进行到底；
D．浓硫酸与铜反应，稀硫酸与铜不反应．

解答：解：A.1个乙烷分子中含有1个C-C，6个C-H，3.0gC₂H₆的物质的量为0.1mol，含有共用电子对的数目为0.7×6.02×10²³，故A正确；
B．不知道溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的物质的量，故B错误；
C．氮气和氢气合成氨气为可逆反应，不能进行到底，0.1molN₂和0.3molH₂混合不能完全反应生成0.2mol氨气，所以转移电子的数目为0.6N_A，故C错误；
D.50mL18.4mol/L浓硫酸中含硫酸的物质的量为0.92mol，若完全与铜反应生成0.46mol二氧化硫，但是随着反应的进行，浓硫酸浓度变稀，稀硫酸不与铜反应，所以生成的二氧化硫分子小于0.46N_A，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数及其应用，熟悉物质的结构及质量、气体、微粒数之间的关系为解题关键，注意可逆反应不能进行到底．