题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A、1mol C7H16中含有23NA共用电子对B、标准状况下，1.12L NH3中含有0.5NA电子C、1mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NAD、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.1NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．C7H16中含有6个碳碳共用电子对和16个碳氢共用电子对，总共含有22个共用电子对；
B．标况下1.12L氨气的物质的量为0.05mol，氨气中含有10个电子，0.5mol氨气中含有5mol电子；
C．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，1mol铁完全反应失去
8
3
mol电子；
D．缺少硫酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中阳离子的物质的量．
解答：解：A．1mol庚烷中含有6molC-C共价键、16molC-H共价键，总共含有22mol共用电子对，含有22NA共用电子对，故A错误；
B．标况下1.12L氨气的物质的量为0.05mol，0.5mol氨气中含有5mol电子，含有0.5NA电子，故B正确；
C．1mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁和氢气，失去
8
3
mol电子，转移的电子数为
8
3
NA，故C错误；
D．没有告诉硫酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中阳离子的物质的量及数目，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确铁与水蒸气反应产物，选项D为易错点，注意题中缺少溶液的体积．
练习册系列答案
相关题目
合成氨工业中控制的反应条件应是（　　）
A、温度越高越好
B、压强越大越好
C、混合气中氢气含量越高越好
D、所选的催化剂活性越大越好
以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子B、0.2mol?L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NAC、在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气D、4g氦气所含分子数为NA
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L氯气通入1L水中转移的电子数为NAB、标准状况下，11.2L SO3所含的原子数为2NAC、1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒D、15.6g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.2NA
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC、Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NAD、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、1.7g H2O2中含有的电子数目为0.9NAB、1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC、标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NAB、1mol?L-1 CuCl2溶液含有2NA个Cl-C、1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子D、标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
下列说法中，正确的是（　　）
A、22.4L氢气中，含有的氢原子数是2×6.02×1023B、活泼金属与盐酸反应置换生成1mol H2时，转移电子数是1×6.02×1023C、在常温常压下，28g CO和N2的混合气体中含有的分子数是1×6.02×1023D、80g NaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
下列说法正确的是（　　）
A、3.0gC2H6中含有共用电子对的数目为0.7×6.02×1023B、25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023C、某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，达到反应限速时转移电子的数目为0.6NAD、50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

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