题目内容
2．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA | |
| B． | 0.1 mol羟基（ ）中含有的电子数为0.7 NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1 NA | |
| D． | 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g，转移电子数均为NA |
分析 A、氮气和氢气的反应为可逆反应；
B、羟基中含9个电子；
C、溶液体积不明确；
D、在电解精炼铜或电镀铜的过程中，阴极上的反应均为：Cu2++2-=Cu．
解答 解：A、氮气和氢气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6NA个，故A错误；
B、羟基中含9个电子，故0.1mol-OH中含0.9NA个电子，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的镁离子的个数无法计算，故C错误；
D、在电解精炼铜或电镀铜的过程中，阴极上的反应均为：Cu2++2-=Cu，故当阴极上析出32g铜即0.5mol铜时，转移的电子数为NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 对一个可逆反应，正反应方向是吸热的，当升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| B． | 正催化剂能提高活化分子百分数和活化分子浓度 | |
| C． | 压强增大，化学反应速率一定增大 | |
| D． | 浓度升高化学平衡一定发生移动 |
7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小 | |
| B． | 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大 | |
| C． | 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1 | |
| D． | 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
14．已知一种c（H+）=1×10-3 mol/L的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
| A． | 浓的强酸和稀的强碱反应 | B． | 浓的弱酸和稀的强碱反应 | ||
| C． | 等浓度的强酸和弱碱反应 | D． | 稀的强酸和浓的弱碱反应 |
11．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是 （ ）
| A． | 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 | |
| B． | 装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| C． | 装置X是原电池，装置Y是电解池 | |
| D． | 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 |
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